精品解析：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

哈师大附中2021级高二学年上学期期中考试 化学学科试题 本卷可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（本题包含20小题，每题有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1. 下列过程中，不需要外加电源就能进行的是（　　） ①电解②电镀③电离④电化学腐蚀 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 2. 某实验小组利用0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如表： 实验编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s ① 20 5.0 10.0 0 t1 ② 20 5.0 5.0 a t2 ③ 50 5.0 10.0 0 t3 下列说法不正确的是 A. 实验②中a=5.0 B. t2>t1>t3 C. 实验①、②、③均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中 D. 实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响 3. 某温度时测得纯水中的，则为 A. B. C. D. 无法确定 4. 下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 A. 常温下NaNO2溶液的pH＞7 B. 亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C. 常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2 D. 常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5 5. 镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。 下列说法不正确的是 A. 断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能 B. 断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应 C. 电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变 D. 镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2 6. 下列事实不能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释的是 A. 碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能 B. 铝粉溶于氢氧化钠溶液 C. 用FeS除去废水中含有的Cu2+ D. 氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清 7. 下列关于溶液酸碱性说法不正确的是 A. 313K时，Kw=2.9×10-14，则pH=7，溶液呈碱性 B. 25℃ 1L pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水电离出n(OH-)=10-5mol C. 某温度下，VaL 0.01mol/L pH=11的NaOH溶液，与VbL pH=1的H2SO4溶液混合呈中性，则Va∶Vb=1∶1 D. 100℃时，纯水的pH=6，呈中性 8. 在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是 A. 前5min，平均反应速率v(H2)=0.06mol·(L·min)-1 B. 该温度下反应平衡常数的值为 C. 当v正(CO2)=3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态 D. 若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 9. 科学家发明了一种新型的制氢技术，其工作原理如图。在催化剂的作用下葡萄糖降解为小分子，小分子在电解过程中转化为，下列说法正确的是 A. M电极上小分子物质得电子发生还原反应 B 电解池中使用阴离子交换膜 C. N极发生的电极反应式： D. 标准状况下，在阴极生成时，消耗15g葡萄糖 10. 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是 A. 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应 B. 实验过程中，甲池左侧烧杯中浓度不变 C. 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变 D. 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是足量溶液 11. 一定温度下：在的四氯化碳溶液()中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表： 0 600 1200 1710 2220 2820 x 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 A. ，生成的平均速率为 B. 反应时，放出的体积为(标准状况) C. 反应达到平衡时， D. 推测上表中的x为3930 12. 下列有关离子方程式不正确的是 A. 硫酸铝铵溶液滴加氢氧化钠溶液： B. 溶于足量浓溶液中： C. 已知酸性将少量通入足量的NaClO溶液中： D. 将溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中： 13. 室温下，