1.1.3 电子云和原子轨道（教学课件）-【上好课】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）

第1节 原子结构与性质 第3课时：电子云与原子轨道 第一章 人教版 高二年级 选择性必修二 电子云 01 原子轨道 02 CONTENTS 目录 电子云与原子轨道 PART 01 玻尔模型 电子云模型 电子在__________上绕核运行 线性轨道 1、电子云 电子云与原子轨道 01 电子云与原子轨道 概率密度 ρ = 电子在某处出现的概率 该处的体积 一定空间运动状态的电子在核外空间各处都可能出现，但出现的 不同 概率 氢原子1s电子的 概率密度分布图 1、电子云 小点越密，表明概率密度越大。 ——核外电子的概率密度分布（看起来像一片云雾） 01 电子云与原子轨道 1、电子云 把电子在原子核外空间出现概率P= 90%的空间圈出来。 电子云轮廓图： 电子云图难绘制 电子云轮廓图 01 电子云与原子轨道 同一原子的 s 电子的电子云轮廓图 1、电子云 1. 不同能层的s电子云形状一致，均为球形； 2. 能层越高，s电子的电子云半径越大。 01 电子云与原子轨道 2、原子轨道 电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个__________。 1s 2s 3s 4s s电子：只有____个原子轨道，呈_______ 能层序数越大，原子轨道的半径越大。 球形 原子轨道 1 01 电子云与原子轨道 2、原子轨道 p 电子的原子轨道：呈_______ 哑铃形 p能级: 有____个原子轨道， 相对于x、y、z轴_____，它们相互垂直。 对称 3 01 电子云与原子轨道 2、原子轨道 d能级的电子云轮廓图 花瓣形 01 电子云与原子轨道 2、原子轨道 【思考･讨论】 能级 s p d f 最多可容纳电子数 2 6 10 14 原子轨道数 单轨道容纳电子数 不同能级中的原子轨道数量 1 3 5 7 2 2 2 2 01 电子云与原子轨道 2、原子轨道 能层 能级 原子轨道数 原子轨道符号 电子云轮廓图 形状 取向 K 1s 1 1s 球形 - L 2s 1 2s 球形 - 2p 3 2px、2py、2pz 哑铃形 相互垂直 M 3s 1 3s 球形 - 3p 3 3px、3py、3pz 哑铃形 相互垂直 3d 5 - - - [归纳总结] 能层、能级和原子轨道之间的关系。 01 1、下列说法正确的是（ ） A．p电子云是平面“8”字形的 B．3p2表示3p能级中有两个原子轨道 C．2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子 D．处于最低能量的原子叫基态原子 D 课堂练习 2、基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为____________，该能层具有的原子轨道数为_______、电子数为_______。 M     9     4     3、第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为（ ） A．3、32、2× 32 B．4、42、2× 32 C．5、42、5× 32 D．4、42、2× 42 D 课堂练习 构造原理与电子排布式 电子云&原子轨道 电子排布式的书写 电子填充: 依据构造原理 书写电子排布式：按能层序号由低到高; 构造原理 E(4s)＜E(4p)＜E(4d)＜E(4f) 相同能层： 同类能级： E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s) 能级交错 s电子的原子轨道呈 形 p电子的原子轨道呈_______形 球 哑铃 课堂总结 人教版 高二年级 选择性必修二 谢谢观看 $