第四章 第三节 化学键-【精彩三年】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册课程探究与巩固配套课件PPT（人教版）

浙江良品图书有限公司 精彩三年课程探究与巩固 化学 必修一 2022秋 第四章 物质结构 元素周期律 第三节　化学键 第1课时　离子键 单击此处编辑母版文本样式 1 课程解读 单击此处编辑母版文本样式 知识点一　离子键及离子化合物 1．离子键 (1)概念：带相反电荷________之间的相互作用。 (2)构成离子键的粒子是___________________。 (3)离子键的实质是______________。 2．离子化合物 (1)概念：由___________构成的化合物。 (2)常见的离子化合物的类型 离子 阳离子和阴离子 静电作用 离子键 单击此处编辑母版文本样式 ①活泼金属氧化物：Na2O、MgO等； ②绝大多数盐：KCl、ZnSO4、MgCl2等； ③强碱：NaOH、Ba(OH)2等。 单击此处编辑母版文本样式 知识点二　电子式 1．电子式的概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 ________________________的式子。 2．电子式的书写 (1)原子 钠原子：_______，镁原子：_________， 硫原子：__________。 最外层电子(价电子) Na· ·Mg· 单击此处编辑母版文本样式 (2)阳离子 钠离子：_________，镁离子：__________， 铵根离子：_____________。 (3)阴离子 氯离子：_____________，硫离子： _____________。 (4)离子化合物 氯化钠：_______________，硫化钾：______________。 Na＋ Mg2＋ 单击此处编辑母版文本样式 【提醒】用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程 时，易出现下列错误，应注意纠错、防错。 ①漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写成 ②给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写成 ③漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写成 ④将多个相同的离子合并，如将K2S的电子式错写成 单击此处编辑母版文本样式 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)离子键的实质是阴离子、阳离子之间的静电作用。(　　) (2)活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键。(　　) (3)构成离子键的粒子是阳离子和阴离子。(　　) (4)含有离子键的化合物都是离子化合物。(　　) (5)酸、碱、盐、氧化物都是离子化合物。(　　) √ √ √ √ × 单击此处编辑母版文本样式 2．氯化钠是如何形成的？ 答：利用原子结构知识解释NaCl的形成过程，如图所示： 钠原子和氯原子的最外层电子数分别为 1和7，均不稳定，它们通过得失电子后 达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和 Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电 作用结合在一起，形成新物质NaCl。 单击此处编辑母版文本样式 3．金属元素都能形成离子化合物吗？非金属元素一定不能形成 离子化合物吗？ 答：离子化合物通常由活泼的金属元素与活泼的非金属元素 形成，但氯化铝不是离子化合物；非金属元素之间也可以形 成离子化合物，如氯化铵、硝酸铵等铵盐就是由非金属元素 形成的离子化合物。 单击此处编辑母版文本样式 4．如何理解离子键中的静电作用？ 答：静电作用包括静电吸引和静电排斥。静电吸引即阴、阳 离子之间的相互吸引；静电排斥即原子核与原子核、核外电 子与核外电子之间的排斥作用。 单击此处编辑母版文本样式 角度1：离子键及离子化合物 1．离子键 (1)特点：形成离子键的粒子发生了电子得失，使双方带有电 荷，即得电子的粒子带负电荷称为阴离子，失电子的粒子带 正电荷称为阳离子。 (2)形成过程：当阴、阳离子相互靠近到一定距离时，正、负 电荷的静电吸引力与原子核和原子核及核外电子之间的排斥 力达到平衡，形成稳定的离子键。 单击此处编辑母版文本样式 (3)形成条件：易失去电子的活泼金属元素(如第ⅠA族、第ⅡA 族元素)原子与易得到电子的活泼非金属元素(如第ⅥA族、第 ⅦA族元素)原子之间容易形成离子键，如NaCl、K2O、 MgCl2、CaS等都是由离子键结合的。 2．离子化合物 (1)常见的离子化合物 ①活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成的化合物， 如NaF、CaCl2等。 ②活泼的金属元素与酸根离子形成的盐类化合物， 单击此处编辑母版文本样式 如Na2CO3、MgSO4等。 ③活泼的金属元素与氢氧根离子形成的碱，如NaOH、 Ba(OH)2等。 ④铵根离子与酸根离子形成的盐类化合物(铵盐)，如NH4Cl、 NH4NO3等。 (2)离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是 离