第三章 第二节 金属材料-【精彩三年】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册课程探究与巩固配套课件PPT（人教版）

浙江良品图书有限公司 精彩三年课程探究与巩固 化学 必修一 2022秋 拓展与归类·专题研析　以物质的量为中心的化学计 算的解题方法 单击此处编辑母版文本样式 1 1．物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目) 的桥梁和纽带，是计算的核心。 单击此处编辑母版文本样式 2．要紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心。牢固建立“把其他物 理量转化为物质的量”的思维模式，充分利用下列“万能恒等 式”及其变形，进行各量的相互求算。 3．物质的量在化学方程式计算中的应用 (1)物质的量与化学方程式中化学计量数的关系 单击此处编辑母版文本样式 化学计量数之比 2　 ∶　 1　　∶　　2 扩大NA倍　　2NA ∶　NA　 ∶　　2NA 物质的量之比 2 mol ∶ 1 mol ∶ 　2 mol (2)在化学方程式中，各物质的化学计量数之比，等于粒子数 目之比，等于物质的量之比，也等于同温同压下气体体积之 比，所以，n、N、NA、M、m、Vm、V等物理量应用于化学 方程式进行计算时，对于定量研究化学反应中各物质之间量 的关系更加方便。 (3)根据化学方程式进行计算的基本步骤 单击此处编辑母版文本样式 ①设：设所求物质的物质的量为n(B)[或质量为m(B)，或气体 在标准状况下的体积为V(B)等]。 ②写：写出相关的化学方程式。 ③标：在对应物质的化学式下面标出已知量和未知量。 ④列：列出已知量与未知量之间的比例式或方程组。 ⑤解：根据比例式或方程组求解。 ⑥答：简明地写出答案。 单击此处编辑母版文本样式 【提醒】 (1)列出比例式中的四个相关量中，必须符合“左右量值相当， 上下单位相同”的原则。 (2)使用Vm＝22.4 L/mol时注意事项 ①一个条件：标准状况。 ②一个对象：只限气体。 ③两个数据：1 mol、约22.4 L。 (3)注意特殊情况 ①特殊的物质状态：水、乙醇、SO3在标准状况下不是气体。 单击此处编辑母版文本样式 ②等物质的量的CO和NO所含原子数相等，等质量的NO2和 N2O4所含原子数相等。 (4)稀释定律 溶液稀释前后溶质的物质的量不变。 (5)阿伏加德罗定律 ①三同定一同，两同定比例。 ②阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。 单击此处编辑母版文本样式 例1 (1)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g· mol－1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则： ①该气体的物质的量为___________mol。 ②该气体所含原子总数为_________个。 ③该气体在标准状况下的体积为__________L。 单击此处编辑母版文本样式 (2)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状 况下的体积是___________L。 (3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气 体的摩尔质量是______________。 (4)下面是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的 NaOH溶液的密度为1.14 g·cm－3)。 64g·mol－1 单击此处编辑母版文本样式 则14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶 液中含有溶质的质量分别是(　　) A．4.0 mol·L－1　3.2 g B．2.0 mol·L－1　3.2 g C．4.0 mol·L－1　6.4 g D．2.0 mol·L－1　6.4 g A 单击此处编辑母版文本样式 单击此处编辑母版文本样式 单击此处编辑母版文本样式 单击此处编辑母版文本样式 例2把6.5 g Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。 计算： (1)6.5 g Zn的物质的量。 (2)参加反应的HCl的物质的量。 (3)生成H2的体积(标准状况)。 答：(1)0.1 mol　(2)0.2 mol　(3)2.24 L 单击此处编辑母版文本样式 单击此处编辑母版文本样式 单击此处编辑母版文本样式 例3在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的__________(精确到0.1%)，混合气体的摩尔质量为_____________(精确到0.1)。 1.75 0.75 57.1% 34.9g·mol－1 单击此处编辑母版文本样式 单击此处编辑母版文本样式 1．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液 中 的