第二章 第一节 钠及其化合物-【精彩三年】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册课程探究与巩固配套课件PPT（人教版）

浙江良品图书有限公司 精彩三年课程探究与巩固 化学 必修一 2022秋 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节　钠及其化合物 第1课时　钠及其氧化物 单击此处编辑母版文本样式 1 课程解读 单击此处编辑母版文本样式 知识点一　金属钠的性质 1．钠元素在自然界中都以___________的形式存在，如 ___________、____________、硫酸钠等。 2．钠的物理性质 钠是一种________色、有_________光泽、质地很______、熔 点_______、常温下为固态的金属。钠通常保存在 ___________________中。 化合物 氯化钠 碳酸钠 银白 金属 软 低 石蜡油或煤油 单击此处编辑母版文本样式 3．钠的原子结构及性质 钠的原子结构示意图为_____________ ，钠原子很容易 ________一个电子，表现出很强的_____________。 (1)钠与氧气的反应 ①金属钠在空气中的变化 实验步骤：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油 后，用刀切去一端的外皮。观察钠的光泽和颜色，并注意新 切开的钠的表面所发生的变化。 实验现象：钠的表面________。 失去 还原性 变暗 单击此处编辑母版文本样式 实验结论：钠是银白色具有金属光泽的固体，质软，在常温 下可以与O2反应生成________色的__________，化学方程式 为_______________________。 ②金属钠在空气中加热 实验步骤：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的 钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立 即撤掉酒精灯，观察现象。 实验现象：钠受热时先熔化成_________________，片刻后剧 烈燃烧，发出______色火焰，生成________色固体。 灰白 氧化钠 4Na＋O2===2Na2O 银白色的小球 黄 淡黄 单击此处编辑母版文本样式 实验结论：钠的熔点低，易燃烧，在空气中加热生成 ___________色的______________，化学方程式为 ________________________。 (2)钠与水(滴有酚酞溶液)反应 ①现象及解释 淡黄 过氧化钠 单击此处编辑母版文本样式 ②化学方程式：___________________________。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 单击此处编辑母版文本样式 知识点二　氧化钠和过氧化钠 1．Na2O的性质 Na2O和CaO性质相似，都是典型的________氧化物。 (1)与水反应：__________________________。 (2)与酸性氧化物(CO2)反应：__________________________。 (3)与酸(HCl)反应：______________________________。 2．Na2O2的性质 (1)Na2O2与H2O反应的化学方程式为 ___________________________________，反应中氧化剂是 碱性 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 单击此处编辑母版文本样式 __________，还原剂是____________。 (2)Na2O2与CO2反应的化学方程式为 ___________________________________，反应中氧化剂是 __________，还原剂是___________。 因此，Na2O2可用作呼吸面具或潜水艇中的________剂。 Na2O2还可用作漂白剂，若向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉 末，振荡后，除了观察到有气体产生外，还能观察到的现象 是溶液_____________________。 Na2O2 Na2O2 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2O2 Na2O2 供氧 先变蓝后褪色 单击此处编辑母版文本样式 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)钠在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态。(　　) (2)当Na2O2与CO2或H2O反应时，Na2O2只做氧化剂。(　　) (3)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中。(　　) (4)金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同。(　　) (5)实验中取出未用完的钠不能再放回原瓶。(　　) × × × √ × 单击此处编辑母版文本样式 2．将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲 同学认为可观察到下列现象，其中正确