精品解析：湖南省隆回县第二中学2022-2023学年高二上学期线上课程摸底（期中）考试化学试题

隆回二中2022年下学期期中暨线上课程摸底考试(高二化学)试题 第Ⅰ卷选择题(共46分) 一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 电化学原理在生活中广泛存在，下列叙述错误的是 A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B. 用锡焊接铁质器件，焊接处易生锈 C. 可以将电源正极与铁质闸门相连，保护闸门 D. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 2. 下列事实与盐类水解无关的是。 A. 配制溶液时，加入一定量粉 B. 热的纯碱溶液去油污洗涤效果更好 C. 明矾可以作为净水剂 D. 碳酸钠的酚酞溶液中加入少量氯化铝粉末，红色变浅 3. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确是 A 中间体I2比中间体I1更稳定 B. 该历程中的反应③为该反应的决速步 C. 平衡状态时，升温使反应正向移动 D. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 4. 下列有关合成氨工业的说法中正确的是 A. 铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 B. 升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 C. 增大压强能缩短达到平衡状态所用的时间 D. 合成氨采用的压强是10~30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高 5. 下列热化学方程式正确的是 A. 通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量： kJ·mol B. 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量： kJ·mol C. 1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量： kJ·mol D. 已知1g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g： kJ·mol 6. CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. p1<p2 B. 该反应的ΔH>0 C. 平衡常数：K(X)=K(Y) D. 在Z点时，CO转化率为75% 7. 鱼雷是一种水中兵器。它可从舰艇、飞机上发射，它发射后可自己控制航行方向和深度，遇到舰船，只要一接触就可以爆炸。鱼雷采用动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解质溶液，电池总反应为，下列说法中错误的是 A. 为电池的正极 B. Al在电池反应中被氧化 C. 电子由极经外电路流向Al极 D. 溶液中的向Al极迁移 8. 2019诺贝尔化学奖颁给在锂离子电池发展方向做出突出贡献的三位科学家，颁奖词中说：他们创造了一个可充电的世界。下面是最近研发的可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许通过，电池反应为：。下列说法不正确的是 A. 为非水电解质，其与溶液的主要作用是传递离子 B. 放电时，正极反应为： C. 充电时，电极发生嵌入，放电时发生脱嵌 D. 充电时，当转移0.2mol电子时，左室中电解质的质量减轻2.6g 9. 25℃时，，，下列说法正确的是 A. AgCl和共存的悬浊液中， B. 向悬浊液中加入NaCl浓溶液，不可能转化为AgCl C. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl析出且溶液中 D. 向浓度均为0.1mol/L的和NaCl混合溶液中滴加溶液，AgCl先析出 10. 室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是（ ） 编号 ① ② ③ ④ pH 3 3 11 11 溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水 A. ①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①=③＞② B. 相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①＞② C. ②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) D. ①、③溶液以体积比为9：11混合，则混合溶液的pH=4 二、不定项选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，选错的得0分) 11. 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I为Al，其它电极均为Cu，下列说法正确的是 A. 电极III的电极反应：4OH--2e-=O2↑+2H2O B. 电极II质量逐渐增大 C. 电子方向：电极I→电极IV D. 盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶，其作用是传递电子 12. T℃时，向2L恒容密闭容器中加入和共5mol发生