第2课时 常见的酸-【备好公开课】2022-2023学年九年级化学下册同步精品课件（人教版）

课题1 常见的酸和碱 第2课时　常见的酸 学习目标 认识盐酸、硫酸的物理性质及主要用途 初步学会浓硫酸的稀释方法 几种常见的酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 硝酸(HNO3) 碳酸(H2CO3) 酸 → H+ +酸根离子 01 盐酸 text A tree is carved with pine and jade, and the bees are doing business. When climbing to make snow review, it also goes down the cherry tree. 实验 10 – 2 盐酸和硫酸的物理性质的比较 盐酸 1.氯化氢气体的水溶液 2.一种无色，有刺激性气味的液体 3.有挥发性，挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴 思考与讨论 实验室制取CO2为什么不能用浓盐酸？ 用浓盐酸使制得的CO2气体中含有较多的HCl气体 盐酸的用途 1.盐酸是胃酸的主要成分，帮助消化。 2.用于金属表面除锈 3.制造药（如盐酸麻黄素、氯化锌）等 4.重要化工产品。 即学即练 1.盐酸是一种重要的工业用酸,下列关于盐酸的叙述中,错误的是( ) A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 C.人的胃液里含少量的盐酸,可以帮助消化 D.浓盐酸具有挥发性,在空气中会形成白雾 B 即学即练 2.胃酸可帮助消化食物,其主要成分为( ) A.碳酸　 B.盐酸 C.硫酸　 D.醋酸 B 02 硫酸 text A tree is carved with pine and jade, and the bees are doing business. When climbing to make snow review, it also goes down the cherry tree. 硫酸 1.一种无色，液体 2.浓硫酸是无色，粘稠状液体 3.无挥发性 浓硫酸的特性 1.吸水性，常用作H2、O2和CO2的干燥剂。 气体 注意：稀硫酸不能作干燥剂 实验 10 – 3 浓硫酸的腐蚀性 实验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞 浓硫酸的脱水性(浓硫酸能使由碳、氢、氧等元素组成的化合物炭化)，显示浓硫酸具有强腐蚀性。 实验 10 – 4 浓硫酸的稀释 手的感觉 分 析 发热或烫 浓硫酸溶于水放出大量的热 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。 操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、 不断搅拌 1.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 2.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理? 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 立即用大量水冲洗，因为时间一长，水分蒸发后，稀硫酸也会变成浓硫酸，仍会有很强的腐蚀性。 思考与讨论 3.稀释浓硫酸可以在量筒中直接稀释吗？ 不可以 硫酸的用途 1.重要化工原料。 2.用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 3.浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 将浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间(温度不改变，不考虑水的挥发)，瓶内液体发生变化，用“增大”“减小”或“不变”填空： 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 教师点拨　盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，且浓盐酸的挥发性更强，因此：（1）实验室制取CO2，要选择用稀盐酸，不用浓盐酸；（2）实验室制取氢气，宜选择用稀硫酸，可得到纯度更高的氢气。 减小 减小 不变 减小 不变 增大 减小 增大 思考与讨论 在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。 食醋中含有醋酸  柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸 即学即练 3.实验室里,常用浓硫酸作为干燥剂,这是利用了浓硫酸的( ) A.吸水性　 B.脱水性 C.酸性　 D.氧化性 A 4.运输浓硫酸的槽罐车合适位置应张贴的标志是(　　) A A B C D 即学即练 5.　下列对甲、乙、丙、丁四个图的说法正确的是(　　) A．图甲、图丙中，沾有浓硫酸的火柴梗和布料均变黑 B．图乙中，一段时间后紫色石蕊试纸变红 C．图甲、图丙实验说