1.1.4 泡利原理、洪特规则（教学课件）-【上好课】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）

第1节 原子结构与性质 第4课时：泡利原理、洪特规则 第一章 人教版 高二年级 选择性必修二 泡利原理 01 洪特规则 02 能量最低原则 03 CONTENTS 目录 泡利原理 PART 01 泡利原理 电子除了空间运动状态外，还存在一种运动状态叫__________。 自旋 1、电子自旋和泡利原理 1）自旋 2）泡利原理 电子自旋在空间有________________两种取向，简称___________。 自旋相反 常用上下箭头（ “↑”“↓” ）表示 顺时针和逆时针 在一个原子轨道里：最多只能容纳______个电子，它们的自旋________ 2 相反 01 泡利原理 2、电子排布的轨道表示式 ↑↓ 1s 2s 2p 3s ↑↓ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 1s22s22p63s1 Na ↑ 1s H ↓ 1s H 或 方框/圆圈：表示___________ 简并轨道（能量相同的轨道）：方框相连 方框的下方写：__________ 箭头：______________ ↑↓ 1s He 原子轨道 能级符号 自旋状态的电子 01 Li 1s ↑↓ ↑ 2s Be 1s ↑↓ ↑↓ 2s B 1s ↑ ↑↓ ↑↓ 2s 2p 1、请写出Li、Be、B的轨道表示式。 课堂练习 泡利原理 同一个原子轨道: 只有一个电子 2 1 B 1s ↑ ↑↓ ↑↓ 2s 2p 2、电子排布的轨道表示式 电子对 自旋方向相反的一对电子 单电子 B 原子中: 有 对电子对，有 个单电子。 01 泡利原理 2、电子排布的轨道表示式 有 种空间运动状态，有 种运动状态不同的电子。 3 5 B 1s ↑ ↑↓ ↑↓ 2s 2p 轨道数 电子数 01 泡利原理 请写出基态碳原子可能的轨道表示式。 ② C 1s ↑↑ ↑↓ ↑↓ 2s 2p ① C 1s ↑↓ ↑↓ ↑↓ 2s 2p 2p ③ C ↑ 1s ↑ ↑↓ ↑↓ 2s 2p ④ C ↓ 1s ↑ ↑↓ ↑↓ 2s √ 【思考与讨论】 01 洪特规则 PART 02 洪特规则 1、洪特规则 2p C ↑ 1s ↑ ↑↓ ↑↓ 2s 基态原子中，填入__________的电子总是____________，且__________。 简并轨道 先单独分占 自旋平行 自旋平行：_________________________________ 箭头同向的单电子称为自旋平行 02 请写出以下元素原子的轨道表示式。 1s ↑ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 2s 2p N 1s ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 2s 2p O 1s ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 2s 2p F 课堂练习 洪特规则 1、洪特规则 洪特规则特例* 能量相同的简并轨道在______、_____和_______条件时，体系能量较低，原子较稳定。 光谱实验发现 3d 4s ↑↓ Cr ↑ ↑ ↑ ↑ 3d 4s ↑ Cr ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 只有一组全满的简并轨道 有两组半满的简并轨道 全满 半满 全空 半充满状态 √ 02 洪特规则 1、洪特规则 洪特规则特例* 能量相同的简并轨道在______、_____和_______条件时，体系能量较低，原子较稳定。 光谱实验发现 全满 半满 全空 3d 4s ↑↓ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ Cu 3d 4s ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ Cu 全充满状态 √ 02 能量最低原理 PART 03 能量最低原理 在构建基态原子时，电子将尽可能地占据 的原子轨道，使整个原子的能量最低。 能量最低 核电荷数 电子数 电子状态 能量最低原理 整个原子的能量由____________、____________和 ___________三个因素共同决定。 03 泡利原理、洪特规则 能量最低原理 洪特规则 泡利原理 在一个原子轨道里：最多只能容纳______个电子，它们的自旋________ 2 相反 基态原子：填入__________的电子总是____________，且__________。 简并轨道 先单独分占 自旋平行 课堂总结 人教版 高二年级 选择性必修二 谢谢观看 $