专题09 常见金属元素的性质及应用-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）

专题09 常见金属元素的性质及应用 目录 一、热点题型归纳…………………………………………………………………………………………………………1 【题型一】钠及其化合物的性质及应用…………………………………………………………………………………1 【题型二】铝及其化合物的性质及应用…………………………………………………………………………………2 【题型三】铁及其化合物的性质及应用…………………………………………………………………………………4 【题型四】镁及其化合物的性质及应用…………………………………………………………………………………5 【题型五】铜及其化合物的性质及应用…………………………………………………………………………………6 二、最新模考题组练………………………………………………………………………………………………………7 【题型一】钠及其化合物的性质及应用 【典例分析】 【典例1】（2021~2022河南新乡高三4月联考）向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应得到溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入0.2mol·L－的盐酸，产生CO2的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）。 A．原NaOH溶液的浓度为2b mol·L－1 B．若2a＜b，则所得溶液X的溶质成分为NaHCO3和Na2CO3 C．若2a＞b，则所得溶液X的溶质成分为NaHCO3和NaOH D．若b＝2a，当V（盐酸）＜aL时，则发生反应的离子方程式为CO32－+H+HCO3－ 【提分秘籍】 1．钠及其化合物之间的转化 2．钠的易错知识点 （1）钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。 （2）Na与足量O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子数一定相等。 （3）Na分别与H2O和乙醇发生反应均能生成H2，但反应的剧烈程度不同，前者反应剧烈，后者反应缓慢。 （4）Na与酸溶液反应：直接与酸反应，而不是先和水反应。 （5）一定量的钠与足量的某溶液反应，产生氢气的量相同，与该溶液中溶质的多少无关。 3．钠的氧化物的易错知识点 （1）Na2O2歧化反应转移电子数的关系式：2Na2O2~O2~2e－。 （2）钠的氧化物和盐溶液反应的过程：先和水反应生成碱，碱再与盐溶液发生复分解反应。 （3）Na2O2投入品红溶液中，因溶液中有强氧化性物质，因而Na2O2可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中，酚酞溶液先变红后褪色。 （4）Na2O2与SO2反应的化学方程式是Na2O2+SO2＝Na2SO4，而非2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2。 （5）Na2O2不属于碱性氧化物。 4．钠的碳酸盐的易错知识点 （1）除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液； （2）向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有NaHCO3晶体析出。 （3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液不能用Ca（OH）2或Ba（OH）2，二者均会产生白色沉淀 （4）Na2CO3溶液与盐酸反应的过程为：Na2CO3NaHCO3CO2，可以用互滴法鉴别两种无色溶液。 （5）溶解度比Na2CO3的小，原因是NaHCO3中含有氢键 5．碱金属元素的易错知识点 （1）焰色试验体现的是元素的性质，无论元素是游离态还是化合态，同一元素均具有相同的焰色，焰色试验发生的不是化学变化。在观察钾元素的焰色时，应透过蓝色的钴玻璃片观察。焰色呈黄色时，一定含有钠元素，但还可能含有钾元素。 （2）Li和O2反应只生成Li2O （3）NaH是离子化合物，是一种强还原剂； （4）碱金属氧化物的结构 氧化物 氧化钠 过氧化钠 超氧化钾 臭氧化钾 化学式 Na2O Na2O2 KO2 KO3 氧的价态 －2价 －1价 －价 －价 所含离子 2Na++1O2－ 2Na++1O22－ K++1O2－ K++1O3－ 化学键 离子键 离子键和共价键 离子键和共价键 离子键和共价键 【变式演练】 1．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）。 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 2．（张家口市