第1章 第一节 物质的组成、性质与分类（教师用书）-【正禾一本通】2023高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版B,河北、湖南）

第一节　物质的组成、性质与分类　►对应学生用书P001 【备考目标】　1．从基本的物质分类出发，认识分类对化学研究的重要性，形成化学学习的分类观。2．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。3．理解物理变化与化学变化的区别与联系。4．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。6．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 　考点1　物质的组成与分类　 01/梳理必备知识 (一)物质的组成 1．三种微粒与物质组成 (1)原子、分子与离子 原子 化学变化中的最小微粒 分子 保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子 离子 带电荷的原子或原子团 (2)原子构成物质 (3)元素与物质组成 ①元素与核素 元素 具有相同核电荷数的一类原子的总称 核素 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，如H元素有1H、2H、3H 3种原子，即3种核素 ②元素的存在形态 ③同素异形体 概念 由同种元素形成的不同单质 性质差异 物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化 形成方式 ①原子个数不同，如O2和O3 ②原子排列方式不同，如金刚石与石墨 【图示物质的组成】 2．三组概念的辨析 (1)纯净物与混合物 由同种单质或化合物组成的物质叫纯净物。由几种不同的单质或化合物组成的物质叫混合物。如“三态”中常见的混合物 ①气体混合物及其主要成分 水煤气 爆鸣气 天然气 焦炉气 高炉煤气 石油气 CO、H2 H2、O2 CH4 H2、CH4等 CO、CO2、N2等 丙烷、H2等 ②液体混合物及其主要成分 氨水 氯水 王水 硬水 水玻璃 福尔马林 汽油 NH3、 H2O Cl2、 H2O 盐酸、 硝酸　 含Ca2＋、 Mg2＋较 多的水　 Na2SiO3 溶液 甲醛水 溶液 C5～ C11 烃类 ③固体混合物及其主要成分 碱石灰 CaO、NaOH、KOH、H2O 漂白粉 Ca(ClO)2、CaCl2 玻璃 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 水泥 3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3 铝热剂 Al、金属氧化物 (2)酸、碱、盐 酸 电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐 碱 电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等 (3)酸性氧化物与碱性氧化物 ①能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，如CO2、SO3等。 ②能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，如CaO、Fe2O3等。 [易错辨析] 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)同一种元素可以有多种原子，同一种原子可形成不同的离子(√) (2)NaCl、SiO2、H2SO4都由对应的分子组成(×) (3)含有金属元素的离子不一定是阳离子(√) (4)冰水混合物为混合物，盐酸为纯净物(×) (5)胆矾(CuSO4·5H2O)、硅酸钠(Na2O·SiO2)属于混合物(×) (6)纤维素、合成纤维、塑料等高分子化合物均为混合物(√) (7)能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物(×) 理由：(2)NaCl是离子晶体，由离子组成，SiO2是共价晶体，由原子构成，不含有分子 (4)冰水混合物为纯净物，盐酸为混合物 (5)胆矾(CuSO4·5H2O)、硅酸钠(Na2O·SiO2)属于纯净物 (7)Al2O3能与酸反应生成盐和水，但其是两性氧化物 (二)物质的分类 1．树状分类法 2．交叉分类法 [易错辨析] 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)纯碱属于碱，甘油属于油脂(×) (2)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性(×) (3)由交叉分类法标准，SiO2既能和NaOH溶液反应又能和HF反应，所以是两性氧化物(×) (4)已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于三元弱酸(×) (5)强电解质的溶解度一定大，弱电解质的溶解度一定小(×) 理由：(1)纯碱属于盐，甘油属于醇　(2)NaHCO3属于酸式盐，但其溶液由于水解呈碱性　(3)SiO2属于酸性氧化物　(4)已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，H3PO2属于一元酸　(5)强、弱电解质的判断标准是能否完全电离，而不是溶解度 02/培优关键能力 培优点1　物质组成与分类常见“误区” (1)误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物 ①由一种元