第1章 第二节 电解质 离子方程式（教师用书）-【正禾一本通】2023高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版B,河北、湖南）

第二节　　电解质　离子方程式　►对应学生用书P010 【备考目标】　1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解离子反应的概念、发生的条件。4．正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 　考点1　电解质及其电离 01/梳理必备知识 (一)掌握两组概念 1．电解质与非电解质 定义 实例 电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 盐(NaCl)酸(H2SO4)碱(NaOH) 非电 解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 蔗糖、乙醇 2．强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 溶液中存在微 粒种类 离子、水分子 离子、水分子、弱电解质分子 举例 ①强酸：HCl、H2SO4、HI、HNO3、HClO4、HBr等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 ①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等； ③水(H2O) 3．相关易混辨析 (1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 (3)强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。 (4)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (5)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 (二)电解质的电离 1．电离的理解 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程。离子化合物的电离条件：水溶液中或熔融状态下，共价化合物的电离条件：水溶液中。 2．电离方程式 (1)强电解质：完全电离，用“===”表示。例如NaCl===Na＋＋Cl－。 (2)弱电解质：部分电离，用“”表示。 一元弱酸 或弱碱 一步电离，例如NH3·H2O： NH3·H2ONH＋OH－ 多元弱酸 分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO 多元弱碱 分步电离，但一步写出。如Fe(OH)3： Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ (3)酸式盐的电离 ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如NaHCO3的电离方程式： NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO [易错辨析] 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)铜和食盐水都能导电，都属于电解质(×) (2)BaSO4投入水中，导电性弱，故它是弱电解质(×) (3)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(√) (4)CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质(×) (5)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质(×) (6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×) (7)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(×) (8)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关(√) 理由：(1)铜是单质，食盐水是混合物，而电解质必须是化合物 (2)BaSO4投入水中，溶解部分完全电离，是强电解质 (4)CO2、NH3的水溶液能导电，是因为对应生成的H2CO3、NH3·H2O是电解质 (5)水溶液或熔融状态只要满足一个，即符合电解质的概念 (6)强电解质不一定都是离子化合物，弱电解质不一定都是共价化合物 (7)导电性除与电解质强弱有关，还与离子浓度有关 02/集训过关题组 题组一　电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断 1．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 AgCl HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4 非电解质 CO2 Al H2O C2H5OH 解析：选A。CaCO3属于强电解质，Al是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项