第3章 第一节 钠及其化合物（教师用书）-【正禾一本通】2023高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版B,河北、湖南）

第一节　钠及其化合物　►对应学生用书P047 【备考目标】　1．掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。2．了解钠及其重要化合物的制备方法。3．构建学习元素化合物知识的思维模型。 　考点1　金属钠的性质与应用 01/梳理必备知识 1．五个关键字牢记钠的物理性质 (1)软——质软，硬度小。 (2)亮——银白色，有金属光泽。 (3)轻——ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 (4)低——熔点低，低于100 ℃。 (5)导——可导电、导热。 [注意]　①钠的质地柔软，可以用小刀切割。②钠通常保存在煤油中。 2．从原子结构认识钠的化学性质——还原性 (1)钠与非金属单质反应 ①与O2反应 常温 加热 现象 钠的表面变暗 先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 化学 方程式 4Na＋O2 ===2Na2O 2Na＋O2Na2O2 转移电子 1 mol Na参加反应时转移1 mol电子 ②Cl2: 2Na＋Cl22NaCl(黄色火焰，白烟) ③S：2Na＋S===Na2S(研磨爆炸) (2)钠与水的反应 ①钠与水(含酚酞)的反应 a．实验现象及解释 b．离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 [易错辨析] 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶(√) (2)金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中(×) (3)把钠投入NH4Cl溶液中可以生成两种气体(√) (4)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA(√) (5)23 g钠与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子(×) (6)钠与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋(×) 理由：(2)金属钠会浮在四氯化碳上面，故不可保存在四氯化碳中 (5)23 g钠与足量H2O反应完全后可生成0．5NA个H2分子 (6)钠与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 02/培优关键能力 培优点1　钠与水、醇、酸的反应 钠与水、乙醇、乙酸的反应，其实质是与三种物质电离出的H＋反应，电离出H＋的能力：乙酸＞水＞乙醇，所以钠与水、乙醇、乙酸的反应剧烈程度为：乙酸＞水＞乙醇。 【对点练】 1．将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的顺序是____________________。 ①水　②NaOH溶液　③0．1 mol·L－1盐酸 ④0．1 mol·L－1FeSO4溶液　⑤乙醇 解析：Na与水、醇、酸、盐溶液反应的实质是与H＋的反应，Fe2＋水解显酸性，五种溶液中c(H＋)由大到小的顺序为③④①②⑤，c(H＋)越大，反应越快。 答案：③④①②⑤ 培优点2　钠与盐溶液的反应 1．与熔融盐发生置换反应： ①4Na＋TiCl44NaCl＋Ti， ②Na＋KClNaCl＋K↑(用Na能够制取K并不能说明Na的还原性比K强，因为K的沸点比Na低，使K成为蒸气逸出) 2．钠与盐溶液反应的分析方法 第一步：钠与水反应生成NaOH和H2； 第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。 生成气体型 钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3 生成沉淀型 钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu(OH)2或Fe(OH)3 复杂型 钠与AlCl3稀溶液反应，如果钠量较多，则先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解 3．钠与盐溶液反应的思维模板 【对点练】 2．(1)钠投入饱和NaCl溶液中 现象为：有H2放出，同时溶液变浑浊，原因是：溶剂水减少，NaCl析出，反应的化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (2)钠投入CuSO4溶液中 现象为：有H2放出，产生蓝色沉淀，反应的化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 (3)钠投入铵盐(如NH4Cl)溶液中 现象为：有H2和NH3逸出，反应的化学方程式为： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O。 03/集训过关题组 题组一　钠与氧气的反应 1．下列关于金属Na的叙述中，正确的是(　　) A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na在常温和加热时与氧气反应，产物一样 解析：选A。钠燃烧发出黄色火焰，A正确；钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，B错误；金属钠具有金属光泽，为银白色金属，硬度小、熔点低，C错误；常温下，Na与氧气