第2章 第二节 物质的量浓度及溶液配制（教师用书）-【正禾一本通】2023高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版B,河北、湖南）

第二节　物质的量浓度及溶液配制　►对应学生用书P037 【备考目标】　1．了解溶液的含义。2．了解物质的量浓度(c)的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念，知道溶液浓度的表示方法。3．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4．掌握配制一定溶质质量分数和一定物质的量浓度的溶液的方法。 　考点1　物质的量浓度 01/梳理必备知识 1．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 (2)表达式：cB＝。 (3)单位：mol·L－1(或 mol/L)。 (4)离子浓度：1 mol·L－1的MgCl2溶液中，c(Mg2＋)＝1_mol·L－1，c(Cl－)＝2_mol·L－1。 2．溶质的质量分数 (1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 (2)表达式：w(B)＝×100%。 3．物质的量浓度与质量分数的比较 现有两种溶液：①1 mol·L－1 KCl溶液、②1 mol·L－1 BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表： 取不同体积的KCl溶液 取相同体积的两种溶液 c(溶质) 相同 相同 n(溶质) 不同 相同 m(溶质) 不同 不同 w(溶质) 相同 不同 02/培优关键能力 培优点1　计算物质的量浓度的4个关键点 (1)正确判断溶质并计算其物质的量 与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如： Na、Na2O、Na2O2_NaOH CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4 NH3NH3·H2O(但仍按NH3进行计算) (2)结晶水合物，溶质不变但水量增多，如 CuSO4·5H2OCuSO4，FeSO4·7H2OFeSO4 (3)注意溶质的化学式构成 求算哪种物质(或离子)的物质的量浓度就用该物质(或离子)的物质的量进行计算，如1 mol Na2SO4配制成a L 溶液，c(Na＋)＝ mol·L－1。 (4)切勿混淆溶液体积和溶剂体积 ①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，应由V＝进行求算。 ②溶液混合体积会发生变化，密度不同的溶液体积一般不能直接加和。 【对点练】 1．判断下列说法的正误。 (1)32．2 g Na2SO4·10H2O溶于67．8 g水中，w(Na2SO4)＝32．2%(　　) (2)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0．5 mol·L－1(　　) (3)用100 mL水吸收0．1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1(　　) (4)等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同(　　) (5)将1 mol·L－1的NaCl溶液和0．5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0．75 mol·L－1(　　) (6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3(　　) 解析：(1)溶质为Na2SO4，m(Na2SO4)＝×32．2 g＝14．2 g，w(Na2SO4)＝×100%＝×100%＝14．2%。(2)Na2O溶于水生成NaOH，溶质为NaOH，而不是Na2O。(3)HCl溶于水后，未给出溶液的密度，无法计算溶液的体积和c(HCl)。(5)将1 mol·L－1的NaCl溶液和0．5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝1 mol·L－1。 (6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3, SO浓度之比为1∶1∶3。 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× 培优点2　物质的量浓度与质量分数、溶解度的换算 (1)物质的量浓度(c)与质量分数(w)的关系 如图所示，体积为 V L，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol－1的溶质m g，溶质的质量分数为w，则物质的量浓度c与质量分数w的关系：c＝＝＝＝，w＝。 (2)物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算 若某饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶解度为S g，则溶解度S与物质的量浓度的关系是：c＝＝＝；S＝。 【对点练】 2．(1)一种双氧水的质量分数为27．5%(密度为1．10 g·cm－3)，其浓度为________mol·L－1。 (2)某氯化镁溶液的密度为1．18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5．1%，300 mL该溶液中Cl－的物质的量浓度为________________。 解析：(1)假设溶液的体积为1 L，则1 L溶液中含H2O2