第3章 第四节　金属材料　金属矿物的开发利用（课件）-【正禾一本通】2023高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版B,河北、湖南）

2023版·化学（B） 第三章　金属及其化合物　金属材料 第四节　金属材料　金属矿物 的开发利用 紫红 铜锈 蓝 不 蓝矾 阳 阴 变性 水 水蒸气 × × × × √ √ 导热 导电 2%～4．3% 0．03%～2% × × √ × √ √ 化合 游离 × √ × × √ 【备考目标】　1．了解常见金属的活动顺序，能够运用金属活动顺序的差异解决实际问题。2．了解合金的概念及重要应用，培养科学态度和社会责任核心素养。3．了解铜及其重要化合物的主要性质及应用。 考点1　铜及其化合物 01/梳理必备知识 (一)单质铜 1．物理性质 ______色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。 2．化学性质 (1)常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的____________。有关化学方程式：_______________________________________________。 (2)写出下列化学方程式： 铜在空气中加热：___________________________； 铜丝在硫蒸气中反应：__________________________。 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 2Cu＋O2 eq \o(=====,\s\up17(△)) 2CuO 2Cu＋S eq \o(=====,\s\up17(△)) Cu2S (二)铜的重要化合物 1．氧化铜和氧化亚铜 名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 黑色 砖红色 与酸反应(H＋) _________________________ ___________________________ 与H2反应 H2＋CuO eq \o(=====,\s\up17(△)) Cu＋H2O H2＋Cu2O eq \o(=====,\s\up17(△)) 2Cu＋H2O 转化关系 4CuO eq \o(=====,\s\up17(高温)) 2Cu2O＋O2↑ CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O 2．氢氧化铜 (1)物理性质：___色___溶于水的固体。 (2)化学性质及应用： 反应①的化学方程式：_________________________________ 反应②的离子方程式：___________________________________ Cu(OH)2 eq \o(=====,\s\up17(△)) CuO＋H2O Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 3．铜盐 (1)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，是铜在潮湿空气中被腐蚀的结果，其受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3 eq \o(=====,\s\up17(△)) 2CuO＋H2O＋CO2↑。 (2)CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称______、胆矾，其受热分解的化学方程式为___________________________________________，蓝色晶体受热转化为白色粉末。 CuSO4·5H2O eq \o(=====,\s\up17(△)) CuSO4＋5H2O [注意]　①通常利用反应：2Cu＋O2 eq \o(=====,\s\up17(△)) 2CuO除去混合气体中的少量O2。 ②Cu与稀H2SO4不反应，但在通入O2的条件下，Cu可在稀H2SO4中逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。 ③无水CuSO4只能作为检验水的试剂，不能作为水蒸气的吸收试剂而用于除杂。 (三)铜及其化合物的应用 1．铜的精炼：以粗铜为___极，纯铜为___极，CuSO4溶液为电解液进行电解，可将粗铜提纯。 2．氧化铜与醇反应时作氧化剂，可实现从CuO到Cu的转化。 3．用新制的氢氧化铜悬浊液来检验醛基，可实现从Cu(OH)2到Cu2O的转化。 4．Cu2＋作为重金属离子能使蛋白质______，可利用此性质来配制农药，如配制波尔多液。 5．在制取乙炔的实验中，可用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质H2S等：CuSO4＋H2S=== CuS↓＋H2SO4。 6．无水CuSO4粉末遇水变蓝的特性检验___(或_________)的存在。 [易错辨析] 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜( ) (2)无水CuSO4白色粉末遇水变蓝色，发生物理变化( ) (3)清除铜制品表面的铜绿用稀硝酸( ) (4)除去Cu粉中混有的CuO，加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥(