第3章 第二节　铁及其化合物（课件）-【正禾一本通】2023高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版B,河北、湖南）

2023版·化学（B） 第三章　金属及其化合物　金属材料 第二节　铁及其化合物　 银白 4 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 白色 红褐色 灰绿 红褐 × √ × × × × × × 还原 还原 稀硫酸 铁屑 × × × × × × √ 变红色 紫红色褪去 蓝色沉淀 【备考目标】　1．了解铁单质及其重要化合物的制备方法。2．掌握铁单质及其重要化合物的主要性质及应用。 考点1　铁的单质、氧化物和氢氧化物 01/梳理必备知识 1．铁 (1)物理性质 颜色状态 导电性、导热性、延展性 特性 地壳含量 ______色固体 良好 被磁铁吸引 占第___位 (2)化学性质 ①与非金属单质的反应 与O2反应 常温 铁锈(成分为Fe2O3·xH2O) 点燃 3Fe＋2O2 eq \o(=====,\s\up17(点燃)) Fe3O4 与Cl2反应 点燃 2Fe＋3Cl2 eq \o(=====,\s\up17(点燃)) 2FeCl3 与S、I2反应 Fe＋S eq \o(=====,\s\up17(△)) FeS、Fe＋I2 eq \o(=====,\s\up17(△)) FeI2 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 钝化 ②与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：____________________ _________________。 ③与酸的反应 酸 化学方程式或现象 与非氧化性酸，如稀H2SO4 __________________________________ 稀HNO3 Fe不足 ______________________________________________ Fe过量 ______________________________________________ 浓HNO3、浓H2SO4 常温下______ 3Fe＋4H2O(g) eq \o(=====,\s\up17(高温)) Fe3O4＋4H2 ④与某些盐溶液反应 a．与CuSO4溶液反应的离子方程式：______________________________。 b．与FeCl3溶液反应的离子方程式：_________________________。 [注意]　①Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2；②铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。 (3)生铁的冶炼 ①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。 ②设备：高炉。 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ ③主要反应 a．还原剂的生成：C＋O2 eq \o(=====,\s\up17(高温)) CO2，CO2＋C eq \o(=====,\s\up17(高温)) 2CO； b．铁的还原：_________________________________； c．造渣反应：CaCO3 eq \o(=====,\s\up17(高温)) CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2 eq \o(=====,\s\up17(高温)) CaSiO3。 Fe2O3＋3CO eq \o(=====,\s\up17(高温)) 2Fe＋3CO2 2．铁的氧化物与氢氧化物 (1)铁的氧化物 ①物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 —— 铁红 磁性氧化铁 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性) 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 化合价 ______ ______ _______________ 稳定性 不稳定 稳定 稳定 ②化学性质 常温下，FeO性质不稳定、Fe2O3、Fe3O4性质稳定。它们分别与盐酸反应的离子方程式为： __________________________________ _____________________________________ __________________________________________ FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O， Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O， Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。 (2)铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 ______固体 _________固体 与盐酸反应 ____________________________ Fe(