第2章 第二节　物质的量浓度及溶液配制（课件）-【正禾一本通】2023高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版B,河北、湖南）

2023版·化学（B） 第二章　物质的量 第二节　物质的量浓度及溶液配制 单位体积 溶质 溶液 相同 相同 不同 相同 不同 不同 相同 不同 质量 物质的量 烧杯 容量瓶 胶头滴管 调零 玻璃器皿 0．1 g 不断搅拌 冷却至室温 刻度线 液体外溅 2～3 1～2 胶头滴管 不需要 × √ √ × × √ 偏大 偏低 偏小 偏高 100 g溶剂 饱和状态 增大 减小 增大 溶解度 相等 降温结晶 蒸发结晶 【备考目标】　1．了解溶液的含义。2．了解物质的量浓度(c)的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念，知道溶液浓度的表示方法。3．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4．掌握配制一定溶质质量分数和一定物质的量浓度的溶液的方法。 2 mol·L－1 考点1　物质的量浓度 01/梳理必备知识 1．物质的量浓度 (1)概念：表示____________溶液里所含溶质B的物质的量。 (2)表达式：cB＝ eq \f(nB,V) 。 (3)单位：_______________ (或 mol/L)。 (4)离子浓度：1 mol·L－1的MgCl2溶液中，c(Mg2＋)＝___________________，c(Cl－)＝___________________。 mol·L－1 1 mol·L－1 2．溶质的质量分数 (1)概念：以溶液里______质量与______质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 (2)表达式：w(B)＝ eq \f(m（B）,m（aq）) ×100%。 3．物质的量浓度与质量分数的比较 现有两种溶液：①1 mol·L－1 KCl溶液、②1 mol·L－1 BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表： 取不同体积的KCl溶液 取相同体积的两种溶液 c(溶质) ______ ______ n(溶质) ______ ______ m(溶质) ______ ______ w(溶质) ______ ______ H2SO4 02/培优关键能力 培优点1　计算物质的量浓度的4个关键点 (1)正确判断溶质并计算其物质的量 与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如： Na、Na2O、Na2O2 eq \o(――→,\s\up17(水)) _____________ CO2、SO2、SO3 eq \o(――→,\s\up17(水),\s\do17(对应)) _____________、_____________、_____________ NH3 eq \o(――→,\s\up17(H2O)) NH3·H2O(但仍按NH3进行计算) NaOH H2CO3 H2SO3 (2)结晶水合物，溶质不变但水量增多，如 CuSO4·5H2O eq \o(――→,\s\up17(水)) CuSO4，FeSO4·7H2O eq \o(――→,\s\up17(水)) FeSO4 (3)注意溶质的化学式构成 求算哪种物质(或离子)的物质的量浓度就用该物质(或离子)的物质的量进行计算，如1 mol Na2SO4配制成a L 溶液，c(Na＋)＝ eq \f(2,a) mol·L－1。 (4)切勿混淆溶液体积和溶剂体积 ①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，应由V＝ eq \f(m总,ρ) 进行求算。 ②溶液混合体积会发生变化，密度不同的溶液体积一般不能直接加和。 【对点练】 1．判断下列说法的正误。 (1)32．2 g Na2SO4·10H2O溶于67．8 g水中，w(Na2SO4)＝32．2%(　　) (2)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0．5 mol·L－1(　　) (3)用100 mL水吸收0．1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 mol·L－1(　　) (4)等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同(　　) (5)将1 mol·L－1的NaCl溶液和0．5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0．75 mol·L－1(　　) (6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 浓度之比为3∶2∶3(　　) 解析：(1)溶质为Na2SO4，m(Na2SO4)＝ eq \f(142,322) ×32．2 g＝14．2 g，w(Na2SO4)＝ eq \f(m（Na2SO4）,m（溶液）) ×100%＝ e