[中学联盟]福建省厦门市集美区灌口中学高中化学（鲁科版）必修一课件：第三章 第2节 氮的循环（第二、三课时）（共14张PPT）

氮 的 循 环 第二课时 厦门一中集美分校高一化学组　 陈清香 12.12.05 2.氨与铵态氮肥 【实验记录】 形成红色喷泉 氨气极易溶于水 产生大量白烟 生成NH4Cl固体 实验 实验现象 结论 NH3的 喷泉实验 NH3与HCl 的反应 【小结：氨的化学性质】 （1）氨跟水反应——显弱碱性 NH 3·H 2O =NH3↑ +H2O 一水合氨很不稳定 NH 3+H2O NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH4 ++OH- （2）氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 与挥发性的酸反应有白烟 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 －3 （3）NH3具有还原性 －3 催化剂 ＋2 4NH3+5O2===4NO+6H2O 高温 这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础. 氮 肥 种类 化学式 含氮量 性 状 铵 态 氮 肥 NH4HCO3 17.7% 白色结晶，吸湿性很 强，易潮解，溶于水，弱碱性 NH4Cl 26.2% 白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性. NH4NO3 35% 白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性， （NH4)2SO4 21.2% 白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块 有机 氮肥 CO（NH2)2 46.7% 白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性 铵盐的性质 都是晶体，都易溶于水 产生氨气 产生使湿润 的红色石蕊 试纸变蓝的 气体 实验现象 结论及化学方程式 物理 性质 加热 与碱反应 NH4Cl === NH3↑ + HCl↑ NH4HCO3 === NH3↑+CO2 ↑ + H2O △ △ NH4+ +OH-=== NH3↑ + H2O 检验NH4+的方法！ △ 氨的实验室制法  1. 原理： 2. 装置 3.收集方法： 4.检验方法： 与制O2相同 向下排空气法 湿润红色石蕊试纸 2NH4Cl+Ca(OH)2== CaCl2+2NH3↑+2H2O △ 3.硝酸的性质 物理性质 纯硝酸是无色、易