专题3 第4单元 分子间作用力 分子晶体（学生讲义）-【导与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2同步全程学习（苏教版）

瘢中递落单蓉统税学深鳄习 ①构成共价晶体的原子种类越多，晶休的熔 ④构成共价晶林的原子半径越小，晶体的硬 点越高②构成共价品体的炉子问的共价 度越人 键的键能越大，品体的熔点越高③构成共 A.①② B.③① 价晶体的原子半径越大，晶体的硬度越大 C.①③ D.②④ 学业质量测评 2 测试解读： 硅及其化合物的用途非常广泛，根据所学识问答硅及其化合物 测试宗旨 学科核心素养 的相关问题： 证据推理与模型认知：通 (1)基态律炉子的核外电子排布式为 过对晶体及碳化硅晶胞 (2)单质硅存在与金刚不结构类似的品体，其巾原了与原了之间 结构的分析，进一步认识 以 相结合，其品胞中共有8个原子，其中在面心位置贡 共价晶体模型，并用共价 献 个原子。 锅体模型解块实际问题。 (3)S(品体结构与余刚石相似（如图所示），其 0( ●Si 测试类别 学业质曼水平 硬度仅次于金刚不，具冇较踫的耐磨性能。其 (1)问：学业质量水平3 中·微粒间存在的作用力是 ,每个Si原 (2)间：学业质量水平3 子周国距离最近的C原子为 个，每个 (3)问：学业质量水平4 Si原子周国最近的S原子为 个，设晶胞边长为acm,密 的 度为bg·cm-8,则阿伏加德罗常数可表示为 (用含a、b的式了表小)。 心邊餐凝茶请完成“课时作业”第109一111页的内容 22501 第四单元 分子间作用力 分子品体 第1课时范德华力与氢键 学习目标 课程标准 学业评价 1.认识分间存在相互作用，知道范德华力和氢键是两1，能说明分了间作用力的特征和实质及其对物质 种常见的分了问作币力。 熔、沸点等性质的彬响。 2.了解分子内氢键和分子问氢键在月然界巾的广泛存在2.了解氢键的形成条件、类型和特点。 及重要应川。 3.能列举含有氢键的物质及其性质特点。 素养解读： 1.宏观辨识与微观探析：从微观角度认识分子间存在相1作用力，了解分子间作用力对物质熔、讲点的影响， 培养宏观辨识与微观探析核心素养。 2.证据推理与模型认知：知道范德华力和氢键刈物质物理性质的影响，建立认知模型，并运用认知模型分析 解决买际问题，培养证据推理与模型认知核心素养。 52 猫灏？统潮甜力整颜性阙 】 知识分点突破 知识点一 范德华力 号名铈点拨 -- 爹自主梳理 范德华力对物质性质的影响 1.分子间作用力 1,一般来说，组成和结构相似的分子沟成的物菠，相 (1)概念：共价分了之间存在的一种相互作 对分子质量越大，分子间作甲力越大，汝质的熔、沸 用，叫分子间作用力。分子间作用力本质上 点越高。例如，熔、沸点：FCl心BrL心 是一种 作用，它比化学键 2.分子组成格同的物质（即互为同分异构体），分子对 得多。 称性越好，范德色力越小·物质的溶、沸点越低。例 (2)分类： 和 是两种最常 如，涕点：新戊烷异戈院正戊烷；涕点：对二日 见的分子间作用力。 苯间二甲苯邻二甲苯。 2.范德华力 3.相对分子质量相近的物质，分子的极性越小，范德 (1)概念：范德华力是一种普遍疗作于固体、 华力越小，物质的熔、沸点通常越低。例如，熔、沸 液体和体巾分了之间的作用力。 点：N2C)。 (2)特点。 范德华力比化学键键能小，且一般没有方向 性和饱和性。 袋题组例练 (3)影响因茶。 1.下列说法中，正确的是 彤响池德华力的囚素很多，如 以及 等。 A.池德华力存在于所冇分了之 对于纽成和结构相似的分子，州对分子质虽 B.池德华力是彪响所有物质物理性质的 越大，范德华力 囚素 (4)对物质性质的彬响。 C.C2相对丁共他气体来说，是易液化的气 范德华力主要影响物质的 ，如 休，山此可以得出结论，范德华力属丁一 等，范德华力 种强作州 越人，物质的熔、沸点越高。 D.范德华力属于没有方向性也没有饱和 [想一想1]为什么F2、Cl2、Br2、I2的化学性质 性的静电作川 相似，但状态却分别为气态、液态、固态？ 2.下列叙述与范德华力无关的是 A.H的热稳性大于PH B.通常状况下点化氢为气体 [想一想2]为什么CCl4、SiCL4、SnCl4的热稳 .氟、氣、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 定性逐渐诚羽，而它们的沸点逐渐升高？ I).邻二甲苯的沸点尚于对二甲苯 题后悟道 范德华力影响物质的溶、沸点、溶解度等物理性质，物质的 稳定性属于化学性质，与化学鰱有关。 53 瘢中递落学深鲸：形学海鹭：时 知识点二 氢键 自主梳理 五溶。 (3)对物质密度的影响：氢键的存在会使某 1.概念 些物质的密度反常，如水的密度比冰的密度 当H原子与电负性大、半径较小的原子X 以 结合时，H原了能够跟为一个电 (4)氢键对物质电离性质的影响：如邻术.二 负性 、半径 的原子Y之问 甲酸的电离平衡常数K比对苯二甲酸的电 形成氢键。 离平衡常数K1 很多。 2