湖北省十堰市天河英才高中2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

第 1页 共 8页 ◎ 第 2页 共 8页 2022-2023 学年度高中化学期中考试卷 高二化学 考试时间：75 分钟；满分：100 分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第 I卷（选择题） 一、单选题 1．对于常温下 pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是 A．通入 HCl气体，乙酸的电离程度减小 B．加水稀释到原体积的 10倍后溶液 pH变为 4 C．加入少量乙酸钠固体，溶液 pH减小 D．加水稀释后，溶液中 c(H＋)和 c(OH－)都减小 2．人体口腔内唾液的 pH通常约为 7，在进食过程的最初 10min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至 40min 趋于正常，与上述事实最接近的图像是 A． B． C． D． 3．常温下，在 1 2 310mL0.1mol L Na CO  溶液中逐滴加入 10.1mol L HCI 溶液，溶液的 pH逐渐降低，此时溶液 中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示 2(CO 因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化 )，下列 说法正确的是 ( ) A．在 l 2 30.1mol L Na CO  溶液中：          23 3c Na c H c CO c HCO c OH        B．当溶液的 pH为 7时，溶液的总体积为 20mL C．在 B点所示的溶液中，离子浓度最大的是 3HCO  D．在 A点所示的溶液中：        23 3c CO c HCO c OH c H      4．一定温度下，AgCl(s) Ag (aq) Cl (aq)  体系中，  Agc  和  Clc  的关系如图所示。下列说法不正确 的是 A．AgCl溶于水形成的饱和溶液中：    c Ag c Cl  B．b点溶液中加入少量 3AgNO 固体，会析出白色沉淀 C．d点溶液中加入少量 AgCl固体，  Agc  和  Clc  均增大 D．a、b、c三点对应的 AgCl的 spK 不相等 5．常温下，浓度均为 1 mol/L的 HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的 pH随浓度的变化如图所 示，下列叙述正确的是 A．HX是强酸，溶液每稀释至原体积的 10倍，pH始终增大 1 B．常温下 HY的电离常数为 1.0×10-4 C．溶液中水的电离程度：a点大于 b点 D．消耗同浓度 NaOH溶液的体积：a点大于 b点 6．某温度下， 3F OHe（ ）（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所 示。据图分析，下列判断错误的是 A．    2F OH C OHsp spK e K3（ ）＜ u（ ） B．加适量 4NH Cl固体可使溶液由 a点变到b点 C． c d、 两点代表的溶液中 Hc +（ ）与 OHc （ ）乘积相等 D． 3F OHe（ ）、 2C OHu（ ）分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 7．常温下，向 20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1的 NaOH溶液，滴入 NaOH溶液的体 积与溶液 pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点的 pH=1 第 3页 共 8页 ◎ 第 4页 共 8页 B．反应过程中 - 3 3 c(CH COO ) c(CH COOH) 的值不断增大 C．c点时，V(NaOH)=20 mL D．b点时，c(CH3COO-)=0.05 mol·L-1 8．下列说法中正确的是（ ） A．25℃时某溶液中水电离出的 c(H+)＝1.0×10−12 mol·L−1，其 pH一定是 12 B．某温度下，向氨水中通入 CO2，随着 CO2的通入，    3 2 c OH c NH H O   不断增大 C．恒温恒容下，反应 X(g)＋3Y(g)  2Z(g)，起始充入 3 mol X和 3 mol Y，当 X的体积分数不变时，反应 达到平衡 D．某温度下，向 pH＝6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH为 2，该温度下加入 等体积 pH＝10的 NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 9．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 （ ） 酸 HA HB HC 电离常数 K 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A．三种酸的酸性强弱关系：HA>HB>HC B．相同物质的量浓度的盐溶液 NaA、NaB、NaC，NaB水解程度最大 C．反应 HC＋B－===HB＋C－能够发生 D．相同物质的量浓度的盐溶液