1.2.1原子结构与元素周期表-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修2）

第二节 原子结构与元素的性质 第一章 原子结构和性质 第一课时 原子结构与元素周期表 引课视频：各式各样的元素周期表 学习目标 1、认识元素周期表的基本结构，了解元素周期律、元素周期系与元素周期表之间的关系。 2、能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表 的分区、周期和族的划分，促进对“位置”与“结构” 关系的理解。 元素周期律元素的性质随着原子序数递增发生现周期性的重复。 1869年，门捷列夫的第一张元素周期表 原子序数是按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最轻的元素氢开始进行编号。 1913年，英国物理学家莫塞莱 原子序数即原子核电荷数 元素周期律元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。 一、元素周期律、元素周期系和元素周期表 1、元素周期律： 元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变，这一规律叫做元素周期律 2、元素周期系： 元素按其原子核电荷数递增排列的序列称元素周期系。 原子序数＝核电荷数＝质子数=核外电子数 3、元素周期表 呈现元素周期系的表格 元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。 特征 短式周期表 ①从第四周期开始每个周期结成两段。 ②第1~7族分主副，第八族称过渡元素（铁、钴、镍等“三素组”） 配位化学鼻祖维尔纳 特长式周期表 确定了前五周期的元素种类 Be、Mg的位置与现今周期表不同 波尔 21~28、39~46用原子结构来解释元素周期系，新增电子填入内层轨道。 镧系：基态原子4f电子 第六周期32种元素 课堂练习1：为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表(部分如下)150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是（ ） A.表中数字代表元素的原子序数 B.表中元素的排列依据是元素的原子结构 C.推测表中“？＝70”指代的元素的最高 化合价为＋4 D.每一纵列都对应现在常用的元素周期表 中的一族 C 二、构造原理与元素周期表 1、构造原理与价层电子排布： 要求：写出1~36号元素基态原子的电子排布式及价层电子排布式。 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p “能级组”的划分 2、元素周期表与能级组： 周期数 一 二 三 四 五 六 七 新添对能 级组 元素种数 1s 2s→2p 3s→3p 4s→3d →4p 5s→4d →5p 6s→4f→ 5d→6p 7s→5f→ 6d→7p 2 2+6=8 2+6=8 2+10+6=18 2+10+6=18 2+14+10+6=32 3、原子核外电子排布与元素周期表 （1）能级组与元素的周期特点和种类 周期结构特点： ①第一周期从1s1开始，以1s2结束，只有两种元素 ②其余各周期除第一周期外，各周期均以填充ns能级的元素（碱金属）开始，并以填充满np能级（稀有气体）的元素告终。 ③而从ns能级开始以np结束递增的核电荷数（或电子数）就等于每个周期里的元素种数。 （2）能级组与原子轨道： 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p s p f d s s p s d p f s d p d s p p s 能级组 若以一个方格代表一种元素，每个周期排一横排，并按s、p、d、f分段，左侧对齐，可以得到如下元素周期表： 【思考与讨论】如何将其变成书末的元素周期表？ p d s s p s d p s d p d s p p s （3）原子轨道与元素周期表： s f f 若将p段与p段对齐，d段与d段对齐、f段单独列出，将1s2与p段末端对齐，则得到书末的元素周期表 主族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 价电子构型 ①主族：ns1→ns2np5，且主族序数=最外层电子数=价层电子数 ②0族：He为1s2，其他为ns2np6 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 （4）原子核外电子排布与元素周期表中的族 副族序数 ⅢB ～VB VIB ⅦB 价电子构型 Ⅷ ⅠB ⅡB (n-1)d1-3ns2 (n-1)d5ns1 (n-1)d5ns2 (n-1)d6~9ns1~2 (n-1)d10ns1 (n-1)d10ns2 ⅢB ～ⅦB族和第Ⅷ族: (n-1)d1-9ns1-2 ⅠB 、ⅡB族: (镧系、锕系除外) (n-1)d10ns1-2 (Pd：4d10除外) ③副族 [(n-1)d轨道为全充满状态] 副