解密03 离子反应（讲义）-【高频考点解密】2023年高考化学二轮复习讲义+分层训练（全国通用）

解密03 离子反应 考点热度 ★★★★★ 【考纲导向】 1．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。 2．了解电解质的概念，了解强电解质与弱电解质的概念。 3．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 4．能正确书写离子方程式，或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。 【命题分析】 离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为100%。在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察。选择题常以离子方程式正误判断的形式呈现，非选择题常与氧化还原反应理论、化学工艺流程、实验滴定(沉淀滴定、氧化还原滴定)相结合，书写相关反应的离子方程式。氧化还原型离子方程式的书写是近几年全国卷命题的热点内容。离子共存类选择题主要为限定条件下离子能否大量共存的判断。 离子推断类试题Ⅰ卷、Ⅱ卷均有考查，主要利用离子的特征反应，通过定性、定量分析，确定离子存在情况，进而推断物质。 核心考点一 离子方程式的书写与正误判断 离子方程式中物质的拆分原则 (1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。 (2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。 (3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子(如HCO、HSO等)在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子(如HSO)在离子方程式中拆开写。 (4)微溶物的处理情况： ①当反应物是微溶物的澄清稀溶液时(如澄清石灰水)，微溶物应写成离子形式。 ②当反应物是微溶物的浊液或固态时(如石灰乳)，微溶物应写化学式。 ③生成物中的微溶物按难溶物处理，应写化学式。 (5)固体之间的反应(如消石灰与NH4Cl)，固体与特定溶液(如Cu与浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。 离子方程式正误判断要注意4个两 考法 离子方程式的书写与正误判断(题型预测：选择题) 1．（2022·全国）能正确表示下列反应的离子方程式为 A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 与“量”有关的离子方程式的书写方法 (1)先后反应型离子方程式的书写——“假设定序”法 这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应， 后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。 (2)离子配比型离子方程式的书写——“少定多变”法 “少定” 就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符 “多变” 就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的 如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol； “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO，1 mol CO再与1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 变式1 离子反应的判断 1．（2022·山西预测）根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是 A．稀H2SO4与BaCl2溶液 B．NaOH溶液与CuSO4溶液 C．NaOH溶液与KCl溶液 D．NaHCO3溶液与稀HCl 变式2 离子方程式的意义 2．（2022·北京）下列方程式与所给事实不相符的是 A．加热固体，产生无色气体： B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： 变式3 离子方程式正误判断 3．（2022·浙江）下列反应的离子方程式不正确的是 A．盐酸中滴加溶液： B．溶液中通入过量： C．乙醇与酸性溶液反应： D．溴与冷的溶液反应： 变式4 与量有关的离子方程式正误判断 4．（2022·浙江）下列实验对应的离子方程式不正确的是 A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O C．将少量SO2通入NaClO溶液