第二章 第一节 钠及其化合物-【导与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册同步全程学习全书word（人教版）

课程标准要求 学科核心素养 1.具有较强的问题意识,能提出化学探究问题,能作出预测和假设。能依据实验目的和假设,设计解决简单问题的实验方案,能对实验方案进行评价。 2.能运用实验基本操作实施实验方案,具有安全意识和环保意识。能观察并如实记录实验现象和数据,进行分析和推理,得出合理的结论。能说明假设、证据和结论之间的关系,用恰当形式表达和展示实验成果。 3.能列举钠和氯的重要化合物并了解金属钠和氯气的性质。 4.能预测物质的某些性质,并进行实验验证。 1.科学态度与社会责任:增强探索未知、崇尚真理意识,赞赏化学对社会发展的重大贡献;通过对金属钠、氯气等一系列的科学探究活动,发展安全意识和严谨求实的科学态度。 2.宏观辨识与微观手探析:基于研究物质性质的方法和程序,探究钠、氯及其化合物的性质;建立物质的量概念,基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化。 3.科学探究与创新意识:根据化学问题设计简单的实验方案并完成实验;观察并客观记录物质及其变化的现象;通过分析、推理获得实验结论,依据证据分析和解决实际问题。 第一节　钠及其化合物 第一课时　活泼的金属单质——钠 学习目标 1.通过从微观的原子结构认识钠,能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属,具有很强的还原性(宏观)。 2.通过钠与氧气反应的实验探究,进一步认识化学变化的特点,能根据钠与氧气反应的条件不同,判断不同生成物。 3.通过钠与水反应的实验探究,认识实验现象能够反应物质性质的思维方法,能设计实验探究钠与氯气、水的反应,会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应。 学习任务1　探究钠与氧气的反应 1.钠的物理性质 钠的物理性质既有金属的一般性,又有其特殊性。 一般性:银白色金属,热和电的良导体。 特殊性:质软,密度比水的小,熔点低。 2.钠元素的原子结构及存在 (1)从钠原子的结构认识钠的化学性质。 (2)存在:钠在自然界中以化合物的形式存在,如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 3.钠与非金属单质的反应 (1)钠与氧气反应[实验2-1][实验2-2]。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①新切开的钠有银白色的金属光泽; ②在空气中很快变暗 ①钠为银白色金属; ②硬度小; ③常温下,化学方程式为4Na+O22Na2O 钠先熔化成银白色的小球,然后剧烈燃烧,火焰呈黄色,生成淡黄色固体 ①钠的熔点低; ②加热时,化学方程式为2Na+O2Na2O2 对比结论:条件不同,钠与氧气反应的产物不同。 保存:钠应隔绝空气密封保存,实验室中钠保存在石蜡油或煤油中。 (2)钠与其他非金属单质化合,如Na与Cl2在点燃条件下可反应,化学方程式:2Na+Cl22NaCl。 过氧化钠是钠的一种氧化物,有广泛的用途,金属钠大量用于制备过氧化钠。 探究　钠与氧气的反应 问题1:工业生产过氧化钠的方法是先将钠熔化,通入不含二氧化碳的干燥空气,180～200 ℃生成氧化钠,再增加气量并升温至300～400 ℃,即得纯净的过氧化钠,你能写出相关反应的化学方程式吗?钠的两种氧化物哪种热稳定性更好? 提示:4Na+O22Na2O,2Na2O+O22Na2O2;Na2O2的热稳定性更好。 问题2:新切开的钠具有银白色的金属光泽,在空气中很快变暗,原因是什么?根据物质转化的相关知识推测,将钠切开长期露置于空气中最终可能生成哪种物质? 提示:钠被氧气氧化,生成氧化钠;金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末。 问题3:若将等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量干燥的氧气中(常温下)充分反应,哪块失电子多?为什么? 提示:一样多,不管何种条件,钠都由0价升高为+1价,因此失电子一样多。 金属钠露置于空气中的主要变化 银白色金属钠(Na)表面变暗(生成Na2O)出现白色固体(生成NaOH)表面变成溶液(NaOH潮解)白色块状物质(生成Na2CO3·10H2O)白色粉末状物质(生成Na2CO3) 发生的主要变化的化学方程式为 ①4Na+O22Na2O。 ②Na2O+H2O2NaOH。 ③2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。 ④Na2CO3+10H2ONa2CO3·10H2O; Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O。 题点一　金属钠的物理性质 1.下列有关钠的物理性质叙述错误的是(　C　) A.质软,可以用小刀切割 B.熔点较低 C.密度比水的大 D.热和电的良导体 解析:钠质地较软,可以用小刀切割;将钠放入水中,钠会立即熔成小球,说明熔点较低;钠能浮在水面上,说明钠的密度较小;钠是金属,含有自由移动的电子,所以是热和电的良导体,故C错误。 2.下列关于金属钠的叙述中,正确的是(　B　) A.金属钠是银白色金属,硬度很大 B.在空气中加热时