第三节 溶液的酸碱性 -2022-2023学年九年级化学下册同步精品课堂（鲁教版）

第三节 溶液的酸碱性 第七单元 常见的酸和碱 PART 01 PART 02 学会用酸碱指示剂、试纸检验溶液的酸碱性，从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因 知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性强弱 学习目标 PART 03 通过实验探究，初步学会用间接观察的方法收集证据，了解酸碱性对生命活动的重要性 一般的来说，酸碱性指的是使酸碱指示剂变色的性质。酸碱性一般用pH试纸，紫色石蕊试液，无色酚酞试液来检测。 在生活中我们可以品尝或接触一些含有酸或碱的物质，但化学上从不用品尝或触摸的方法来确定。那如何识别酸和碱呢？ 一、如何检验溶液的酸碱性 酸碱指示剂 有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。 常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 酸果汁 白醋 稀盐酸 纯碱 溶液 石灰水 肥皂水 蔗糖水 食盐水 加入紫色石蕊试液颜色变化 加入无色酚酞试液颜色变化 酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化 结合实验结果，小组讨论解答下列问题： （1）上述溶液可分为几种类型？你是依据什么将溶液分类的？ （2）用什么方法识别酸或碱的溶液呢？ （3）实验中为什么用点滴板做溶液间反应微型实验，优点是？ 分组讨论 节约药品，减少对环境的污染； 可以同时完成多个实验，便于观察比较； 颜色变化明显； 操作简便，易清洗 实验表明: 可以用酸碱指示剂识别酸和碱。 紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变为蓝色。 无色酚酞试液遇酸不变色 遇碱变成红色。 为了便于实验，化学上分别用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变为红色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成蓝色。 二、怎样判断溶液酸碱性的强弱 单位体积内含有氢离子的个数越多酸性越强。 单位体积内含有氢氧根离子的个数越多碱性越强。 1.酸碱性 2.酸碱性强弱与氢离子、氢氧根离子的数量关系 酸溶液中都含有H+，使溶液呈酸性。 碱溶液中都含有OH-，使溶液呈碱性。 酸碱性是物质的一种重要性质。 3.酸碱性强弱的表示方法——pH pH＝7时，溶液呈中性 pH＜7时，溶液呈酸性 pH＞7时，溶液呈碱性 pH的范围通常在0～14之间: 4.测定pH最简便的方法：用pH试纸 测定时，在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。 1.pH试纸不能用水湿润，pH试纸被水浸湿后再去测待测液会出现偏差，酸的pH值是偏大，碱的PH值是偏小。 注意事项： 2.不能把pH试纸直接浸入待测液中,要用玻璃棒蘸取待滴液滴在pH试纸上，且试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。 3.用pH试纸测定溶液的酸碱度要在30秒内读数，pH试纸测出来的pH值本身就有一定误差的，一般颜色变化稳定的时间在半分钟之内，所以一般pH试纸读数在半分钟内完成。 pH 唾液 食醋 果汁 肥皂水 雨水 土壤 pH试纸检测溶液的pH 活动探究 多识一点 pH计，是指用来测定溶液酸碱度值的仪器。pH计是利用原电池的原理工作的，原电池的两个电极间的电动势依据能斯特定律，既与电极的自身属性有关，还与溶液里的氢离子浓度有关。原电池的电动势和氢离子浓度之间存在对应关系，氢离子浓度的负对数即为pH值。pH计是一种常见的分析仪器，广泛应用在农业、环保和工业等领域。 在正常的人体内，酸性与碱性物质总是保持一定的数量和比例，体液的pH总是稳定在一定范围内，这称为酸碱平衡，酸碱平衡失调会影响人的健康。 三、物质的酸碱性对生命活动的意义 1.酸碱性与人体的生理活动 胃酸（主要成分是盐酸）能帮助消化食物，如果胃酸过多，就会导致胃痛；剧烈运动时，肌肉里产生的乳酸过多，会导致肌肉酸痛。 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 血液 7.35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.4～6.7 胆汁 7.1～7.3 胰液 7.5～8.0 尿液 5.0～7.0 粪便 4.6～8.4 2.酸碱性与植物的生长 大豆6.5～7.5 小麦6.0～7.0 柑橘树5.0～7.0 土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。大多数的植物适宜在接近中性的土壤中生长。因此，农民应根据当地土壤的酸碱性，因地制宜，科学种田。 16 作物 pH 作物 pH 大麦 马铃薯 豌豆 花生 向日葵 甜菜 油菜 6.0～7.0 4.8～5.8 6.0～8.0 5.6～6.0 6.0～8.0 6.0～8.0 5.8～6.7 甘蓝 胡萝卜 紫云英 苕子 松、栗 桃、李 油桐、泡桐 6.