第二章 专题1 酸碱盐与金属-表格型计算 举一反三讲义—2022-2023学年浙教版科学九年级上册

专题1 酸碱盐与金属-表格型计算 这类题往往给出一组或多组数据，通过对表格中数据的分析、对比，解答有关问题或进行计算。表格型计算通常会涉及反应物过量的问题，解题的关键是通过分析找到表格中各组数据之间的内在规律,找出每一组数据中两种反应物是否有一种过量还是恰好完全反应，只有完全反应的物质才能代入化学方程式中进行计算。 典例分析 典例1：（2022·浙江湖州·九年级期末）为了检测实验室中石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学用溶质质量分数相同的盐酸与样品进行了四组实验测定（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如表。试回答： 甲 乙 丙 丁 所取石灰石质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 加入盐酸质量/g 20.0 30.0 45.0 50.0 剩余固体质量/g 6.0 4.0 2.0 2.0 （1）各组充分反应后，盐酸有剩余的实验组别是______； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少______？ （3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数是多少______？ 举一反三 变式1：（2022·浙江瑞安市二模）皮蛋是中国特色美食，平平决定在家中自制皮蛋，于是他购买了制做皮蛋的皮蛋粉，并查阅相关资料：皮蛋粉成分包括生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐。皮蛋粉溶于水后会发生如下反应： 反应一：CaO+H2O=Ca（OH）2 反应二：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 为了确定反应一中生石灰与水反应生成的Ca(OH)2质量，平平进行了下列实验：称取皮蛋粉25g，加入足量清水溶解，并过滤，得到滤渣l0g和滤液A，测得滤液A的pH=l2，继续向滤液A中逐滴滴加碳酸钠溶液，所得沉淀质量与加入碳酸钠溶液质量关系如下表所示： 实验编号 ① ② ③ ⑤ 碳酸钠溶液质量/g 100 200 300 400 沉淀质量/g 2 4 m 5 （1）滤液A中一定含有的溶质是________。（填化学式） （2）表中m=____。 （3）计算25g皮蛋粉溶于水发生反应一时生成的氢氧化钙的质量。（写出计算过程）________。 变式2：（2022·浙江绍兴中考真题）举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO，Mg（OH）2，MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究分别取4.2克MgO，Mg（OH）2，MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。 物质 MgO Mg（OH）2 MgCO3 “镁粉” 消耗稀盐酸的质量/克 121.8 m 58.0 61.9 （1）烧杯③中产生的气体是___________。 （2）“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是___________。 （3）表格中m的值为多少？（请写出计算过程）___________ （4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升，由此可知该种“镁粉”的成分是___________。 变式3：（2022·浙江宁波九年级阶段练习）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，某同学进行了以下实验：取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液反应产生沉淀）：请分析表中数据回答并计算： 实验一 实验二 实验三 实验四 食用碱的质量(g) 10 10 10 10 加入CaCl2溶液的质量(g) 20 40 60 80 生成沉淀的质量(g) 3 m 8 8 （1）m=________。 （2）实验一结束后的滤液中一定存在的阴离子有________（用离子符号表示）。 （3）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数及加入的CaCl2溶液的溶质质量分数。________ 课后巩固 1．（2021·浙江衢州·九年级期中）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g） 第1次 10 m 第2次 10 7.4 第3次 10 6.1 第4次