精品解析：福建省三明市五校协作2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题

福建省三明市五校协作2022-2023学年高二上学期期中联考 化学试题 (考试时间：90分钟 总分：100分) 试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 第Ⅰ卷 (选择题，共48分) 可能用到的相对原子量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题。(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 下列说法不正确的是 A. 恒温恒压下，且的反应正向能自发进行 B. 相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 C. 反应在室温下可自发进行，则该反应 D. 非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 2. 下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是 A.外加电流 B.牺牲阳极 C.表面镀铜 D.制成不锈钢 A. A B. B C. C D. D 3. 已知： ，下列说法正确的是 A. 在相同条件下，1 mol A2(g)与1 mol B2(g)的能量总和小于2 mol AB气体的能量 B. 1 mol A2与1 mol B2反应生成2 mol液态AB时△H＞-46.6 kJ/mol C. 在密闭容器中，投入1 mol A2(g)与1 mol B2(g)进行反应，当反应不再进行时，放出热量一定为46.6 kJ D. 该逆反应过程的活化能Ea一定大于46.6 kJ/mol 4. 下列关于水的电离H2OH++OH- △H＞0的说法不正确的是 A. 将水加热至80℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B. 向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C. 在某温度时，纯水中水电离的c(H+)为1.0×10-6 mol/L，水呈酸性 D. 25℃的某溶液中，水电离的c(H+)=1.0×10-12 mol/L时，溶液可能呈酸性 5. 少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率，而不改变H2的产量。可以使用如下方法中的 A. 加入少量硫酸铜溶液 B. 加入少量KNO3溶液 C. 加CH3COONa固体 D. 加NaCl固体 6. 一定温度下，100mLN2O5的CCl4溶液发生分解反应：2N2O5⇌4NO2+O2。不同时刻测得生成O2的体积，换算成对应时刻N2O5的浓度如下表。 t/min 0 10 20 30 … 80 90 c(N2O5)/(mol·L−1) 1.40 0.96 0.66 0.45 … 0.11 0.11 下列说法不正确的是 A. 0~10min的平均反应速率：v(N2O5)=0.044mol·L−1·min−1 B. 10~20min的平均反应速率：v(N2O5)＜0.044mol·L−1·min−1 C. 10~20min放出的O2体积为0.336L(标准状况) D. 80min后反应达到平衡，2v正(N2O5)=v逆(O2) 7. 某溶液中含有两种溶质CuSO4和NaCl，它们的物质的量之比为2：1，用石墨作电极电解该混合溶液时，下列叙述不正确的是 A. 阳极先析出Cl2后析出O2 B. 阳极析出Cl2时，阴极析出的一定只有Cu C. 电解最后阶段为电解水 D. 电解最后阶段溶液中pH会增大的 8. 如图为某电化学装置的一部分，电极材料为单一物质。已知两极反应式分别为a极：Cu2++2e-=Cu，b极：Mg-2e-=Mg2+。下列说法错误的是 A. a电极上发生还原反应 B. b电极材料是镁 C. 该装置一定是原电池装置 D. 电解质溶液中含有Cu2+ 9. 某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如下图所示，下列说法正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 第一反应、第二步反应，和总反应都是放热反应| C. 第一步反应决定总反应的速率 D. 在第一步反应中作还原剂 10. 下列事实一定能说明NH3·H2O是弱碱的是 ①用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗； ②NH3·H2O能与HCl发生反应； ③常温下，0.1 mol/L NH3·H2O溶液的pH为11； ④NH3·H2O能与AlCl3溶液反应产生Al(OH)3； ⑤NH3·H2O与水能以任意比互溶； ⑥NH3·H2O能使紫色石试液变蓝 A. ①③ B. ②③⑤ C. ③④⑥ D. ③ 11. 关于下列电化学装置说正确是 A. 装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增加也可减少 B. 装置②表示锌粒与盐酸反应的速率随时间变化的曲线，则t1时刻溶液的温度最高 C. 装置③盐桥中的阴离子流向乙池 D. 装置④中电流由Zn经导线流向Fe 12. 在体积固定的绝热密闭容器中，可逆反应：达到平衡状态，下列说法正确的是