5.2 氮及其化合物 第2课时-【化学优课PPT】高中化学必修第二册同步PPT课件（人教版2019）

第五章 化工生产中的非金属元素 第二节 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐 新课导入 我们经常在城市的广场上看到美丽的喷泉，那么你知道，在实验室里也可以形成美丽的喷泉吗？ 这一节课，我们就讲一种可以模拟自然界的现象，形成美丽喷泉的物质---NH3。 新课导入 新课导入 在上一节关于“合成氨”的科学史话，请同学们讲一讲哈伯和博施关于工业合成氨的发展对人类历史的影响。 合成氨 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 新课讲解 1、认识氨的物理性质，掌握并能熟练应用氨的化学性质。 2、理解喷泉实验的原理。 3、掌握铵盐的性质和铵根离子的检验。 4、掌握氨气的实验室制法，了解氨的工业制法及实验室中其他简易方法。 1、通过学习氨的知识培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。 2、通过对喷泉实验原理、实验室制备氨气的探讨培养学生科学探究与实验创新的化学核心素养，理解氨的喷泉实验原理，体会性质决定用途的核心观念。 学习目标与核心素养 学习目标 核心素养 1、物理性质 一、氨 无色 刺激性 小于 极易 700 颜色 状态 气味 密度 溶解性 特性 _____ 气体 _______ 气味 _____ 空气 _____溶于水，1体积水能溶解____体积的氨气 易液化 制冷剂为液态，在一定的温度下又可以变为气态，即能够在制冷系统的蒸发器内蒸发并从被冷却物体中吸取热量而汽化，然后在冷凝器内将热量传递给周围介质(水或空气)而变为液体的媒介物。制冷剂的种类很多,空调常用的制冷剂有氨、氟利昂等。氨是目前使用最为广泛的一种中压中温制冷剂。 【思考】氨作为制冷剂，是利用了它的什么性质? 试分析它有什么缺点? 氨气易液化变为液体，且液氨变为气体时会吸收大量的热。缺点是有刺激性气味、有毒、可以燃烧和爆炸。 思考交流 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 现象： 烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉 NH3+H2O NH3·H2O +OH- 一、氨 【实验5-6】氨溶于水的喷泉实验演示 (1)根据以上实验，探究形成喷泉的原因是什么？ 一、氨 从胶头滴管挤压出的少量水到装有NH3的烧瓶中 氨气迅速溶解少量水中 烧瓶内的压强迅速减小 与外界大气形成较大的压强差 在压强差作用下，液体迅速流动 通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉 氨溶于水的喷泉实验 (2)某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？ ①装置气密性不好 (3)若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？ 能，但不能充满烧瓶。 ②收集的NH3纯度较低 ③烧瓶不干燥等 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 一、氨 氨溶于水的喷泉实验 (1) 喷泉形成原理 气体与水或其他液体接触 气体溶解或发生化学反应 容器内压强减小 外部液体进入形成喷泉 2、喷泉实验的原理及应用 一、氨 容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。 (2)常见喷泉实验装置 一、氨 2、喷泉实验的原理及应用 气体 吸收剂 水或盐酸 水或NaOH溶液 浓NaOH溶液 水 NH3 HCl SO2、CO2 NO2与O2 (3) 常见能形成喷泉的物质组合 一、氨 2、喷泉实验的原理及应用 例1. 如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是( ) A．a为HCl气体，b为H2O B． a为CO2气体，b为浓NaOH溶液 C． a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 D． a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液 C 课堂练习 (1) 与水的反应 NH3+H2O NH3·H2O +OH- 3、化学性质 氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。 NH3·H2O === NH3↑+H2O △ 一、氨 用此来检验氨气的存在！！！ 说明：一水合氨很不稳定，受热易分解。 很重要！   液氨 氨水 物质成分 粒子种类 主要性质 存在条件 纯净物(非电解质) 混合物(NH3·H2O为弱电解质) NH3   还原性 具有碱的通性 常温常压下不能存在 在常温常压下可存在 ？ 一、氨 (1) 与水的反应 3、化学性质 一、氨 现象：