第二节 氮及其化合物（第二课时）课件-2022-2023学年高一化学下学期人教版必修二

第二节 氮及其化合物 第二课时 氨和铵盐 制作人：阳海斌 1 电子式： 结构式： 1、氨分子结构： 氨分子的空间结构： 一、氨气 2、NH3物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 特性 _____ 气体 _______ 气味 _____ 空气 _____溶于水，1体积水能溶解____体积的氨气 无色 刺激性 小于 极易 700 （可作致冷剂） 易液化 （1）氨跟酸的反应 NH3 + HCl ==== NH4Cl (现象：白烟） NH3 + HNO3 ==== NH4NO3 (现象：白烟） 2NH3 + H2SO4====(NH4)2SO4 与挥发性的酸反应才有白烟 3、NH3化学性质 4 (2) 与某些盐溶液反应： Al3+ + 3NH3 + 3H2O====Al(OH)3↓+ 3NH4+ (3) 氨跟氧气反应 这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础。 催化剂 △ 4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O 5 （4）氨跟水的反应 NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- NH 3·H 2O ==== NH3↑ +H2O △ 氨水显碱性 一水合氨很不稳定，受热会放出氨气。 氨水的成分： 分子：NH3·H2O、NH3、H2O 离子：NH4+、OH-、H+(极少量) 氨水的密度小于水的密度，氨水的浓度越大，密度越小。 6 氨水与液氨的比较 名 称 氨 水 液 氨 形 成 物质分类 微粒种类 氨气溶于水 氨气降温加压液化 混合物 纯净物(非电解质) H2O、NH3、 NH3· H2O NH4+ 、OH- 、 H+ NH3 7 氨气的喷泉实验 实验·探究 若实验室只有单孔塞，能否用右图装置进行喷泉实验？如能，应如何引发喷泉？ 【提示】能。用热毛巾捂住烧瓶一会后，打开止水夹，就会产生喷泉。 【学与用】 1、氨为什么会形成喷泉？ 【提示】氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内外形成较大的压强差，大气压将水压入烧瓶。 2、含水的胶头滴管在实验中的作用？ 【提示】吸收氨气，使瓶内压强减小，引发水上喷。 【思考与交流】 3、喷泉实验成功的关键？ 【提示】 a. 装置的气密性好； b. 气体的纯度高； c. 烧瓶必须干燥。 4、滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？ 【提示】氨气溶于水，溶液显碱性。 NH3 硝酸 铵盐 纯碱 有机合成工业原料 用稀氨水治疗 蚊虫叮咬 消除二氧化氮 的污染 吸收硫酸生产中的二氧化硫 致冷剂 4、氨的用途 1、铵盐的形成：NH3 + H+ ==== NH4+ 2、物理性质： 铵盐都是晶体，都易溶于水。 3、化学性质 ①受热易分解：稳定、挥发性酸的铵盐 NH4Cl ==== HCl↑+ NH3↑ △ 二、铵盐及其性质 NH4HCO3 ==== H2O ↑ + CO2↑+ NH3↑ △ 实质： 应用：鉴别NH4+ 鉴别方法： NH4Cl + NaOH === NaCl + NH3↑ + H2O △ 样品 强碱 △ 气体 湿润 红色石蕊 蓝色 NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O (NH4)2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O △ ② 与碱反应 △ 4、氨的用途: (3) 化工原料； (2) 致冷剂； 无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等。 有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等 HNO3+NO NH3 NO NO2 生产硝酸原理： (1) 氮肥； （1）反应原理 （2）反应装置 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O △ ==== （3）收集方法 向下排空气法 三、氨气的实验室制法 浓氨水 氨气 碱石灰 或△ （4）注意事项 ① 验满 湿润红色石蕊试纸； 蘸浓盐酸的玻璃棒。 ② 干燥剂 碱石灰(NaOH+CaO)，不可用浓硫酸、P2O5和CaCl2。 ③ 简单方法制氨气: 氨气的物理性质 氨气的用途 氨气的化学性质 铵盐及其性质 氨气的实验室制法 铵根离子的检验 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 1、（双选）某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法