专题四 氧化还原反应 （实战演练）-【高考引领教学】2023年高考化学二轮针对性复习方案

专题四 氧化还原反应 专题检验 1、 选择题（16×3=48分） 1．（2022·北京·首都师范大学附属中学三模）下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是 A．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳 B．用明矾处理污水 C．用84消毒液杀灭细菌 D．还原Fe粉用作食品脱氧剂 2．（2022·北京育才学校三模）下列离子检验利用了氧化还原反应的是 选项 待检验离子 检验试剂 A Fe3+ KSCN溶液 B SO 稀盐酸、氯化钡溶液 C I- Cl2、淀粉溶液 D NH 浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸 3．（2022·青海西宁·一模）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、过滤、稀HCl C 乙醇(乙酸) NaOH溶液、分液 D NO(NO2) H2O、无水CaCl2 4．（2022·湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中发生氧化反应 B．a和b中转移的数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 5．（2022·安徽·淮北市教育科学研究所一模）高铜酸钠(NaCuO2)是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为：2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO2+3NaCl+H2O。下列说法错误的是 A．NaCuO2中铜的化合价为+3价 B．1molClO-参加反应转移2mol电子 C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3 D．NaCuO2与稀硫酸反应的离子方程式为：4CuO+12H+=4Cu2++O2↑+6H2O 6．（2022·山西吕梁·一模）下列关于反应(未配平)的说法中不正确的是 A．被氧化的元素和S B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．生成(标况下)，转移电子的物质的量是 D．还原性的强弱关系是： 7．（2022·陕西咸阳·一模）是一种绿色的饮用水消毒剂。常用下列两种反应原理制备： 反应1： 反应2： 下列说法正确的是 A．两个反应中都作氧化剂 B．反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．反应2中每转移6mol电子，生成气体的物质的量为15mol D．制备等量的，反应1比反应2转移的电子总数多 8．（2022·北京市十一学校三模）碱式氯化铜是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。 步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。 (已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示) 步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是 A．a、b、c之间的关系式为： B．步骤1充分反应后，需加入少量或 C．图中M、N分别为、 D．制备的，理论上消耗 9．（2022·上海上海·二模）工业硅冶炼炉中存在如下反应： 反应①：SiO2+2CSi(熔点1410℃)+2CO↑ 反应②：SiO2+3CSiC(熔点2700℃)+2CO↑ 已知SiC与Si结构相似，NA表示阿伏加德罗常数的值。 关于上述反应说法正确的是 A．反应①中C置换了Si，说明非金属性C＞Si B．反应①与②中氧化剂与还原剂物质的量之比均为1∶2 C．反应①与②中每生成22.4LCO，转移电子数均为2NA个 D．SiC熔点明显高于Si是因为两者结构相似，但SiC摩尔质量更大 10．（2022·广东·广州六中三模）中国是稀土大国，铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，主要存在与独居石中。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性：。下列说法正确的是 A．、、互为同位素 B．可通过电解溶液制得金属铈 C．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜： D．溶于氢碘酸的化学方程式可表示为 11．（2022·内蒙古·包钢一中一模）硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是 浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液S A．反应①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色 B．反应②中若SO2过量，就会生成NaHSO3 C．反应④中生成 S 既是氧化产物，也是还原产物 D．反应④中当消耗 1mol 稀硫酸时，电子转移为4mol 12．（2022·新疆喀什·一模）铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列说法正确的是 A．Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂 B．物质的氧化性：Cl2>Pb3O4