第九单元 课题3 溶液的浓度课件—2021-2022学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 课题3 溶质的浓度 学习目标 1.掌握一种溶液组成的表示方法─ ─溶质的质量分数 2.能进行溶质质量分数的简单计算 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液 2 2 仪器:试管 滴管 在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。 实验9-7 0.1g 0.5g 2.0g 试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g 溶质质量 分数 1 2 3 浅 较深 深 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2.0g 20.1g 20.5g 22.0g 提问：当无色的溶液时，怎么判断其浓或稀? 0.1g 0.5g 2g 根据三种溶液的颜色深浅。颜色深的溶液较浓，颜色浅的溶液较稀. 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 4 表示溶液浓度的方法很多，这里主要介绍 溶质的质量分数。 在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。 0.9%的生理盐水 75%的消毒酒精 3%的双氧水 1．概念： W(溶质)= ×100% m(溶质) m(溶液) = m(溶质) m(溶质)+m(溶剂) ×100% 3.推导式: m(溶质)= m(溶液)×w 2．公式： 溶质质量与溶液质量之比。 一、溶质质量分数 (溶液的浓度,用w表示) (以百分数表示) 例如：溶质质量分数为10%的NaCl溶液，是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。 4.意义：溶质的质量分数越大，表示一定温度下，一定量的溶剂中所溶解的溶质越 ，浓度越 。 多 大 编号 溶剂 质量 溶质 质量 溶液 质量 溶质的 质量分数 ① 20 0.1 20.1 ② 20 0.5 20.5 ③ 20 2 22 ①溶质的质量分数用百分数表示。 ②溶质的质量和溶液的质量单位必须统一。 ③溶质的质量是指已经溶解的溶质，没有溶解的不算在内。 【注意】 0.1g 20.1g × 100% ≈ 0.5% 0.5g 20.5g × 100% ≈ 2.4% 2.0g 22.0g × 100% ≈ 9.1% 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数 10 200 96 100 150 16% 20 80 推导公式 1、溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数 2、溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量 分组练习: 10% 4 4% 24 126 100 20% 190 m(溶质)= m(溶液)×w m(溶液)= m(溶质)+ m(溶剂) [实验9-8] 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数 10 90 20 80 固体溶解 固体溶解 10% 20% 思考交流 200C时，36gNaCl溶解到100g水中恰好形成NaCl的饱和溶液,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是多少? 36g 136g × 100% ≈ 26.5% 200C，用NaCl、水能配出36%的NaCl溶液吗？ 26.5%＜36％ 问 题 溶质质量分数＝ 溶质的质量 溶液的质量 ×100% 在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。 区别  溶解度   溶质的质量分数   概念   一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量   任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比   表示意义 某物质溶解能力的大小   任一溶液的浓度大小   条件   一定温度 不定温度   状态   饱和状态   可饱和，可不饱和   单位   g   无单位   饱和溶液中： 溶质质量分数 ＝ S 100＋S ×100% 5.溶质质量分数与溶解度的比较 例.20℃时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数。 解析：先利用溶解度判断溶液是否饱和，未溶解不计入 【推导】 t℃时,某饱和溶液中溶质的质量分数可利用S来求： （与饱和溶液的质量没有关系） 即m溶质=18g，m溶液=68g 同温度、同溶剂、同为饱和溶液，则溶质的质量分数也相同。 练习、（课本P45）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白： ①、所得溶液是20℃时硝酸钾的 溶液；（填“饱和”或“不饱”） ②、20℃时硝酸钾的溶解度为 ； ③、所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。 24% 31.6g 饱和 (未溶解的固体不能当成溶质来计算) 题型1.一定温度时，比较物质溶解度的大小 1.t4℃时，A、B、C的溶解度由大到小为：________