第2课时 溶解度-【备好公开课】2022-2023学年九年级化学下册同步精品课件（人教版）

课题2 溶解度 第2课时 溶解度 01 理解溶解度的含义，初步学会绘制和分析溶解度曲线。 02 知道影响溶解度的因素，能利用气体溶解度解释生活中的有关现象。 学习 目标 CONTENTS 导入新课 硝酸钾 一种白色粉末 易溶于水 氯化钠 俗名“食盐” 易溶于水 氯化钠与硝酸钾哪个的溶解能力更强呢？ “溶解之王”争霸赛 导入新课 NaCl KNO3 10℃ 40℃ 温度不同 设计实验 NaCl KNO3 20℃ 50g水 20℃ 100g水 溶剂的量不同 状态不同 NaCl KNO3 20℃ 100g水 20℃ 100g水 饱和 不饱和 那该如何设计呢？ 饱和溶液与不饱和溶液 36g NaCl 31.6g KNO3 20℃ 100g水 20℃ 100g水 饱和 饱和 设计实验 可行 01 固体的溶解度 Enter a title here Click here to enter the text content. The text size can be adjusted freely. This content is only for illustration. 四要素 01 条件 02 标准 03 状态 04 单位 1.定义：在一定温度下，某固体物质在 100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 ①一定的温度 ②在 100g 溶剂里 （一般指水） ③溶液达到饱和 ④溶解度单位为“克” 固体溶解度 S 2.四要素 固体溶解度 例：NaCl在20℃时的溶解度为36g。 1. 20℃时,在100g水中达到_____状态时所溶解的NaCl的质量为36g。 2. 20℃时,在100g水中最___（多/少）溶解36gNaCl。 3. 20℃时,完全溶解36gNaCl，最___（多/少）需要100g水。 饱和 多 少 温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量 20℃ 36g 100g 136g 4. 3.含义 固体溶解度 1.内因：溶质、溶剂本身的性质（或溶质和溶剂的种类）。 2.外因：温度。固体物质溶解度与溶剂量的多少没有关系，因为概念中溶剂的量已经规定为100g，所以在外部因素中固体物质溶解度只与温度有关。 4.影响固体物质溶解度的因素 注意：搅拌/振荡只能加快溶解速率，不能增大溶解度 1. 把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。（ ） 2. 20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。（ ） 3. 20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。（ ） 4. 20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。（ ） 5.20℃时， 100g水中最多溶解36g氯化钠， 则氯化钠的溶解度为36g（ ） 一定温度 标准：100g溶剂 状态：饱和 单位：g √ 判断正误 即学即练 典例1 20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是（ ） A A. 20 ℃时，136g饱和食盐水中含有36g食盐 B. 在100 g水中最多溶解36g食盐 C. 20 ℃时，饱和食盐水中含有36g食盐 D. 20 ℃时，100g饱和食盐水中含有36g食盐 固体溶解度 20℃ 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度/g ＞10 10~1 1~0.01 ＜0.01 4. 溶解性与固体溶解度的关系 易溶 可溶 微溶 难(不)溶 0.01g 1g 10g 注：难溶，习惯上称“不溶”，绝对不溶的物质是没有的. 常温下：20℃ 溶解度 溶解性 固体溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.8 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 5.固体溶解度的表示方法 1.列表法 几种物质在不同温度时的溶解度 “溶解之王”争霸赛——初赛 20℃时，NaCl和KNO3 的溶解性谁更强？ NaCl 固体溶解度 2.图像法（溶解度曲线） 固体溶解度 曲线上的点 交点 该点温度下的溶解度(饱和溶液) 两物质在该点温度下的溶解度相等 168