课题1 常见的酸和碱-2022-2023学年九年级化学下册尖子生必备考点精讲精练（人教版）

课题1 常见的酸和碱 【知识精要】 一、酸碱指示剂 1.遇到酸或碱的溶液反应显示不同的颜色的物质，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 2.常用的酸碱指示剂有 试液和 试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表： 溶液 指示剂 酸性溶液(例：盐酸) 中性溶液(例：食盐水) 碱性溶液(例：氢氧化钠溶液) 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 【要点诠释】 a.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。 b.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是 ，不是 。 c.显酸性的溶液 是酸溶液，显碱性的溶液 是碱溶液。例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。 二、几种常见的酸 1.酸的概念：在 中电离时产生的 的化合物叫做酸。 2.盐酸、硫酸的性质及用途： 物质 浓硫酸（H2SO4） 浓盐酸（HCl） 颜色、状态 气味 腐蚀性 挥发性 用途 3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有 。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有 出现，那是因为挥发出的 与空气中的 接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。盐酸具有挥发性所以应 。 4.浓硫酸的特性： （1）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥 等碱性气体。 （2）浓硫酸的腐蚀性（脱水性）：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。 （3）浓硫酸的腐蚀性（强氧化性）： 浓硫酸具有强烈的腐蚀性。常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属 ； 时，浓硫酸可以与除金、铂之外所有金属反应，且是生成 ，而不生成氢气。 （4）浓硫酸的稀释：浓硫酸与水混合时放出大量的热，稀释浓硫酸时，应将 沿着容器内壁 注入水中，并用 不断搅拌。反之，若将水倒入浓硫酸，由于水的密度小于浓硫酸，会浮在浓硫酸上面浓硫酸溶于水后放出大量的热使水沸腾，导致浓硫酸液滴飞溅。故正确的稀释应为：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅 5.使用浓硫酸注意事项：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上３%～５%的 溶液。 三、酸的化学性质 1.盐酸、硫酸等酸在溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子（H+），所以不同的酸具有相似的化学性质，即酸的通性。 2.稀盐酸和稀硫酸的化学性质： 化学性质 盐酸 硫酸 现象 与指示剂作用 与金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应 与盐反应 3.酸的通性 四、几种常见的碱 1.碱的概念：在 中电离时产生的 的化合物，叫做碱。 2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理： 　 氢氧化钠（ＮaＯＨ） 氢氧化钙（Ca(OH)2） 俗称 颜色状态 溶解性 用途 制备原理 【要点诠释】 a.氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要 保存。利用这一性质，氢氧化钠固体可作氢气、氧气、一氧化碳等气体的 。 b.氢氧化钠固体有较强的 。使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀；实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里；如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上 溶液。 c.生石灰可以吸收水分并与水反应，所以可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂（它们的混合物叫碱石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。 五、碱的化学性质 1.氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子（ OH-），所以不同的碱具有