精品解析：辽宁省重点高中沈阳市郊联体2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

辽宁省重点高中沈阳市郊联体2022—2023学年度上学期期中高二年级试题 化学 可能需要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　) A B. 26Fe3＋ C. D. 2. 下列图示对应的操作或仪器使用规范的是 A. 图甲称量 B. 图乙溶解 C. 图丙转移 D. 图丁量取 3. 下列表示正确的是 A. 水的电离：H2O+H2OH3O++OH- B. H2S的电离：H2S2H++S2- C. Na2SO3的水解：SO+2H2OH2SO3+2OH- D. NaHCO3的水解：HCO+H2OH3O++CO 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 100g质量分数为17%的氨水中含有的NH3分子数为NA B. 2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA C. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA D. 1L1mol•L-1NH4Cl水溶液中NH与H+离子数之和大于NA 5. 下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是 A. K+、S2-、Al3+、AlO B. MnO、Na+、SO、K+ C. SO、Fe3+、S2-、K+ D. Fe2+、Cl-、H+、NO 6. 常温下，等体积pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至溶液体积为原来的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是 A. 曲线INaOH溶液 B. a值一定大于9 C. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 D. 中和两溶液，消耗同浓度H2SO4的体积：V(NaOH)＜V(氨水) 7. 在25℃时，在浓度为1mol•L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为mol•L-1)，下列判断正确的是 A. a>b>c B. b>a>c C. c>b>a D. c>a>b 8. 室温下，相同体积的0.5mol·L-1的下列四种溶液：①KCl溶液、②FeCl3溶液、③HF溶液、④Na2CO3溶液，其中所含阳离子数由多到少的顺序是 A. ④＞①=②＞③ B. ①＞④＞②＞③ C. ④＞①＞③＞② D. ④＞②＞①＞③ 9. 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是 A 加MgSO4固体 B. 通HCl气体 C. 加NaOH固体 D. 加少量水 10. 不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（ ） A. T1>T2 B. 加入BaCl2固体,可使a点变成c点 C. c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出 D. a点和b点的Ksp相等 11. 下列溶液中离子浓度关系表示正确的是 A. 溶液中： B. 常温下的与的NaOH溶液等体积混合后的溶液中： C. 的溶液中： D. 物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液中： 12. 今有常温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A. ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B. V1L①与V4L④溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1＞V4 C. ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-) D. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ 13. 已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为 A. 2.8×10-2mol•L-1 B. 1.4×10-5mol•L-1 C. 2.8×10-5mol•L-1 D. 5.6×10-5mol•L-1 14. 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 A. 1:9 B. 9:1 C. 1:11 D. 11:1 15. 常温下，某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该酸-lgKa=4.7 B. NaA的水解平衡常数Kh= C. 当该溶液的pH=7.0时，c(HA)＜c(A-) D. 等物质的量浓