精品解析：山西省山西大学附属中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

山大附中2022~2023学年第一学期期中考试 高一年级化学 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Ba-137 第一部分 选择题 一、单项选择题(本题共20小题，1-15每小题2分，16-20每小题3分，共计45分，只有一个选项符合题意。) 1. 下列对化学史的描述正确的是 A. 侯德榜联合制碱法中制得的碱是碳酸氢钠 B. 意大利科学家阿伏加德罗建立分子学说 C. 俄国的化学家门捷列夫提出了原子学说 D. 舍勒首先制得了氯气并为之命名 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. Na+的摩尔质量是23g C. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 D. NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++ H++SO 3. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是 A. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 C. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 D. 次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在钢瓶中 4. 下列变化中，必须需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A. H2O2→O2 B. FeCl2→FeCl3 C. CaCO3→CO2 D. CuO→Cu 5. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ①氯气②液氯③新制氯水④敞口久置的氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液 A. ①②③ B. ①②③⑥ C. ③⑥ D. ③④⑥ 6. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 向某溶液中加入过量稀盐酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入溶液，产生白色浑浊 该溶液中可能含有 C 向沸水中滴加饱和溶液，继续加热产生红褐色液体 该红褐色液体为胶体 D 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 ①、、属于碱性氧化物，、都能和碱溶液发生反应，属于酸性氧化物； ②碳酸钠、硫酸钡、氯化铵都属于电解质； ③氯水、胶体、冰水混合物都属于混合物； ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ⑤焰色试验属于物理性质； ⑥盐酸、氯化钠固体、石墨均可以导电 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ④⑤⑥ D. ②③④ 8. 下列各组离子能大量共存的是 A. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 无色酚酞试液呈红色溶液中：、、、 9. 新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. Fe(OH)3胶体显电中性 B. Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电 C. 向Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀 D. 用光束照射Fe(OH)3胶体，会出现光亮的“通路” 10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数目为0.3NA B. 常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合物中含有的氧原子数目为0.2NA C. 0.15mol/L K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.3NA D. 含有4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2共热，生成标准状况下22.4L Cl2 11. 以不同类别物质间转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A. 投入水中会沉入底部并四处游动 B. 上述转化中含有分解反应和置换反应 C. 反应③④表明不能转化为或 D. 向足量固体中通入和混合气体发生反应⑤、⑥，共产生 12. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B. 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D. 等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1 13. 侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列有关说法正确的是 A. 装置I中反应的离子方程式为 B. 向装置II洗气瓶中加入NaOH溶液以除去CO2中的少量HCl C. 装置III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体 D. 析出NaHCO3固体的上层清液中不存在 14. 下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是 选项 A B 装置 目的 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠