3.1.1 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修1（鲁科版2019 山东专用）

第1节 水与水溶液 第一课时　水的电离　电解质在水溶液中的存在形态   一、水的电离 c平(H＋)·c平(OH－) c平(H＋)和c平(OH－) 水的离子积常数 数值 在一定温度下，Kw是一个常数。实验测得，25 ℃时纯水中的c平(H＋)＝c平(OH－)＝ mol·L－1，则Kw＝ mol2·L－2 影响 因素 水的离子积常数只受温度的影响，水的电离是吸热过程，升高温度，Kw________ [微提醒] Kw不仅适用于纯水，而且适用于酸、碱、盐的稀溶液。 [微辨析] Kw的表达式中，c平(H＋)和c平(OH－)分别是指溶液中H＋、OH－的总物质的量浓度，而不是指由水电离出的H＋、OH－的物质的量浓度。 续表 1.0×10－7 1.0×10－14 增大 二、电解质在水溶液中的存在形态 强电解质 概念 在稀的水溶液中能 电离的电解质称为强电解质 存在形式 阴、阳离子 物质类别 强酸、强碱、大部分的盐 电离方程式 用“===”，例如NaCl 的电离方程式为 __________________ 完全 NaCl===Na＋＋Cl－ 部分 续表 溶剂化 作用 概念 溶质离子或分子与__________ 相互吸引的作用叫作溶剂化 作用 [微辨析] ①强弱电解质的本质区别在于水溶液中是否存在溶质分子。 ②多元弱酸分步电离，书写电离方程式时要分步书写；多元弱碱也是分步电离，但高中阶段要求书写时一步电离。 结果 由于溶剂化作用，电解质溶于水后以“ ”或 “ ”的形态存在 溶剂分子 水合离子 水合分子 续表 [新知探究(一)] 水的电离平衡及电离平衡的相关计算 [归纳与论证能力] [典例导引] [典例]　在相同温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液和0.01 mol·L－1 的HCl溶液相比，下列说法正确的是 (　 ) A．二者均促进了水的电离 B．由水电离出的c水(H＋)均是1.0×10－12 mol·L－1 C．由水电离出的c水(OH－) 均是0.01 mol·L－1 D．由水电离出的c水(H＋)相等 [解析]　加酸或加碱均抑制水的电离，故A项错误；设题给温度下水的离子积常数为Kw≠1×10－14 mol2·L－2，则在0.01 mol·L－1 的NaOH溶液和0.01 mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)，无法计算具体数值，故B、C项错误，D项正确。 [答案]　D [生成认知] 1．影响水电离平衡的因素 2．酸或碱溶液中水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的计算 [跟踪训练] 1．相同温度的下列溶液：①0.1 mol·L－1 的硫酸　②0.01 mol·L－1 的NaOH 溶液，其中由水电离产生的c水(H＋) 之比为 (　 ) A．1∶1 B．1∶10 C．1∶20 D．20∶1 答案：C　 答案：A　 解析：向水中加入固体NaHSO4，NaHSO4溶于水后电离出H＋，c平(H＋)增大，Kw不变；向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，但c平(OH－)增大；加入Na，Na能与水电离出的H＋反应产生H2，使水的电离平衡正向移动，c平(H＋)降低，c平(OH－)增大；将水加热，c平(H＋)、c平(OH－)均增大，所以Kw增大。 答案：AC　 [新知探究(二)] 强电解质和弱电解质 [探究与创新能力] [探究活动] 某课外活动小组为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验： a．在5只250 mL烧杯中分别加入浓度为0.1 mol·L－1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。 b．在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按图连接好。 c．接通电源，仔细观察现象。 1．现象①五个灯泡都亮起来，由此可得出什么结论？ 提示：酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水时会发生电离。 2．现象②盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗，由此可得出什么结论？ 提示：醋酸、一水合氨的电离程度较小，都是弱电解质。HCl、NaCl、NaOH的电离程度较大。 3．五种溶液的溶质在水中的存在形式是怎样的？ 提示：盐酸、NaCl、NaOH溶液中HCl、NaCl、NaOH全部电离，以离子形式存在于溶液中；氨水、CH3COOH溶液中的NH3·H2O、CH3COOH主要以分子的形式存在于溶液中，只有极少量电离为离子。 [生成认知] 1．强电解质与弱电解质的比较 项目 强电解质 弱电解质 概念 溶于水后能完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质