3.4.1 离子反应发生的条件（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修1（鲁科版2019 山东专用）

第4节 离子反应 第一课时　离子反应发生的条件   一、离子反应 定义 溶液中 之间以及_______ ___________之间发生的反应称为离子反应 [微点拨] 离子反应中并不是所有的离子浓度都降低。 离子反应还可以在一些离子化合物的熔融状态下进行。 实质 溶液中某种或某些离子浓度 ____ 表示方法 离子方程式 离子 离子与 原子或分子 降低 二、离子反应发生的条件 OH－＋H＋===H2O CH3COO－＋H＋===CH3COOH 续表 续表 Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋ [微点拨] ①微溶物在产物中写成化学式，在反应物中若是澄清溶液写成离子形式，若是悬浊液写成化学式，不能拆。 ②NH与OH－的反应：若题干中出现“加热”“浓溶液”“固体”三者中的任何一个，产物均生成氨气和水，其余的写成一水合氨的形式。 [微提醒]　 离子方程式书写注意点 ①要注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序对离子方程式的影响。 ②多重反应不要漏写其中的离子反应。 续表 三、氧化还原反应的先后顺序 还原性最强 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 氧化性最强 (2)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 ①若滴加少量的氢氧化钡____________________________________。 ②若滴加过量的氢氧化钡________________________________________。 [生成认知] 1．离子反应方程式的书写——一易、两等、三查 一易 易溶的强电解质(强酸、强碱和大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；其他物质(非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等)用化学式表示 两等 离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等 三查 检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件，是否漏写离子反应 2．三“看”法判断离子反应方程式正误 续表 续 表 3．“三法”突破与量有关的离子方程式的书写 续表 解析：用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，发生难溶电解质的转化，硫酸钙转化为碳酸钙，A正确；过量铁粉加入稀硝酸中，最终生成Fe2＋，B错误；向硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，C错误；氯化铜溶液中通入硫化氢，H2S是弱酸，应写化学式，反应的离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，D错误。 答案：A　 [生成认知] 1．离子能否大量共存的判断法 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。 续表 续表 由水电离的c平(H＋) ＝ 1×10－14 mol·L－1的溶液、水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为1×10－28 mol2·L－2的溶液、放入铝片能放出H2的溶液等，其隐含了什么条件？ 提示：该溶液既可能为强酸溶液也可能为强碱溶液。 答案：AD　 2．(2021·湖南等级考)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 (　 ) 答案：B　 赢微点——内化学科素养 突破离子方程式的“5”个陷阱 续表 解析：A项电荷不守恒，错误；NO2与水反应生成硝酸和NO，B项正确；醋酸是弱电解质，不能拆为离子形式，C项错误；Na[Al(OH)4]与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，D项错误。 答案：B　 2．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液； ②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色； ③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 (　 ) A．KCl、NaCl　　　　　　　 B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl 解析：根据实验①可知白色固体中一定不含CaCO3；根据实验②可确定白色固体中含有钾元素，即含有KCl；根据实验③可知溶液中含有能与OH－反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2＋，即白色固体的另一成分为MgSO4。 答案：B　 ““四翼”检测评价”见““四翼”检测评价（十九）” (单击进入电子文档) 39 生成沉淀 生成 沉淀 Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，其离子方程式为________________________ 沉淀 转化 向MgCO3悬浊液中加入NaOH 溶液的离子反应：_________________________________ 应用 常用于检验离子 生成弱电解质 生成水 如KOH溶液与H