精品解析：福建省厦门市翔安第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

厦门市翔安第一中学 2022~2023学年第一学期高一年期中考试卷 化学科 考试时间：75分钟 满分100分 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 一、选择题(每题3分，共45分，每小题只有一个正确选项) 1. 下列关于碳酸氢钠的叙述正确的是 A 可用于焙制糕点 B. 不溶于水 C. 不能与盐酸反应 D. 加热不易分解 2. 下列有关胶体叙述不正确的是 A. 实验室用于鉴别胶体与溶液的方法是丁达尔现象 B. 豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理 C. 氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源正极移动 D. 分散质微粒度介于1~100nm之间的分散系称为胶体 3. 在100mL的溶液中溶有0.2mol和0.1mol，此溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 4. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生是 A. SO2→S B. →SO2 C. I-→I2 D. → 5. 家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 A. 食盐 B. 食醋 C. 烧碱 D. 纯碱 6. 关于Na的描述正确的是 ①Na自然界既有游离态又有化合态存在 ②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火 ③实验室中少量的Na保存在煤油里 ④金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从溶液中置换出Cu ⑥Na在空气中燃烧，主要产物是 A. ①③④⑤⑥ B. ③④⑥ C. ③④ D. 全部 7. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是 A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 以上均不是 8. 下表中强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的是 A B C D 强电解质 NaOH HCl 弱电解质 HClO 非电解质 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子检验的方法正确的是 A. 向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有 B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有 C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中含有 D. 向某溶液中加入稀硫酸溶液，有气体生成，说明原溶液中含有 10. 下列各组离子在强酸性的溶液中能大量共存，且溶液无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是 A. ①②③④ B. ②③①④ C. ②①③④ D. ③②④① 12. 离子方程式可表示的化学反应是 A. 盐酸与氢氧化铜的反应 B. 硫酸与氢氧化钠的反应 C. 硫酸与氢氧化钡的反应 D. 盐酸与氨水的反应 13. 过氧化氢(氧的化合价为-1价)俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A—D涉及的反应，仅体现氧化性的反应是 A. B. C. D. 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下的22.4L乙烯()完全燃烧，生成二氧化碳分子数为2 B. 18g水中含有的质子数为10 C. 16g和16g含有的原子数均为 D. 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2 15. 250mL溶液中含5.4g、则该溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 二、填空 16. 请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。 （1）1mol含有_______个水分子；含有_______mol电子。 （2）在标准状况下，33.6L的物质的量为_______；质量为_______。 （3）等质量的和的物质的量之比为_______，原子个数比为_______。 （4）用的溶液配制100mL浓度为的稀硫酸，需量取的溶液的体积是_______mL。 （5）①标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为_______。 ②取出50mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可以生成_______升的气体。 17. 某次实验中预计需要使用480mL纯碱溶液，如图是某同学在实验室配制该溶液的流程图。回答下列问题： (1)容量瓶上标有①温度 ②浓度 ③规格 ④压强 ⑤刻度线中的_______(填序号)。 (2)使用容量瓶前必须对容量瓶进行一项操作是__________。 (3)应选择V=_______mL的容量瓶，需要称取_________