5.2.2 氨和铵盐-2022-2023学年高一化学同步导练测（人教版2019必修第二册）

2022-2023学年高一化学同步导练测 第五章 化工生成中的重要非金属元素 第一节 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐 本节导言 1. 能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 2. 设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子的检验等，实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。 知识通关 一、氨的性质 1.物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 沸点 气味 气体 比空气的 溶于水（常温常压1：700） 较低，易液化 2.化学性质 (1)实验探究 实验装置 操作及现象 结论 ①打开止水夹。并挤压滴管的胶头； ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，烧瓶内液体呈 色。 氨 溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈 性。 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，产生 氨与氯化氢反应生成 (2)氨的化学性质 （1）NH3与H2O反应 能使湿润的红色石蕊试纸变 ，用于检验氨。 （2） NH3与HCl反应 产生 ，也可检验氨。 （3） NH3的催化氧化 NH3表现 （工业制HNO3的第一步反应） 3.用途 (1)氨易 ，液氨常用作制冷剂。 (2)氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。 归纳总结 液氨、氨水的区别 名称 液氨 氨水 物质类别 纯净物氢化物非电解质 混合物氨的水溶液溶质为氨 粒子种类 NH3 NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-、H+ 主要性质 不导电不具有碱性 能导电具有碱性 存在条件 常温常压下不存在 常温常压下可存在 例1