精品解析：山东省枣庄市第三中学（实验班）2022-2023学年高二11月线上测试化学试题

2022~2023学年度第一学期期中提升检测 高二化学试题 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意 1. 下列说法正确的是 A. 水是一次能源，水煤气是二次能源，天然气是可再生能源 B. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O =＋80 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 2. 研究表明与CO在的作用下会发生反应①、②其能量变化示意图如所示。下列说法错误的是 A. 使反应的活化能成小 B. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 C. 总反应 D. 反应①过程中，中化学键发生了断裂 3. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A. 由热化学方程式CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；=－192.9 kJ·mol-1，可推知CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 B. 已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)；=＋571.6 kJ·mol-1 C. HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热ΔH=－57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4(aq)和Ba(OH)2 (aq)反应生成2molH2O(l)的反应热=2×(－57.3 kJ·mol-1) D. 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) =－38.6 kJ·mol-1 4. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加 B. 正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH− C. 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 5. 已知某温度下和的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中下列说法正确的是 A. 水的电离程度始终增大 B. 当加入氨水的体积为10mL时， C. 与之和始终保持不变 D. 先增大再减小 6. 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A. 对比②③，可以判定Zn保护了Fe B. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 7. 一定温度下，水存在H2OH++OH- ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是 A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B. 将水加热，Kw增大，pH减小 C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D. 向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol•L-1，Kw不变 8. 已知反应: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1（a>0），其反应机理如下 ①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法正确的是(   ) A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1 D. 增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数， 加快反应速率 9. 对于可逆反应，下列研究目的和图示相符的是 研究 目的 压强对反应的影响 温度对反应的影响 平衡体系增加对反应影响 催化剂对反应的影响 图示 A. A B. B C. C D. D 10. 将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。 压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ 1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 ①b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%　③该反应的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的有 A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个 二、本题共