第二章 分子结构与性质【过习题】-2022-2023学年高二化学单元复习过过过（人教版2019选择性必修2）

第二章 分子结构与性质 考点01 共价键 1．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，其性质与卤素气体单质相似，氰气可用于有机合成，制作农药，也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。下列叙述正确的是(　　) A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 B．氰气分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C．氰气分子中含有3个σ键和4个π键 D．(CN)2不能与氢氧化钠溶液发生反应 2．在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是(　　) A．仅有一个σ键　　　　　　B．仅有一个π键 C．一个σ键，一个π键 D．一个σ键，两个π键 3．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，下列说法中正确的是(　　) A．X分子中只有σ键 B．X分子中的共用电子对数为11 C．1 mol X分子中所含的σ键数目为10NA D．X是共价化合物 考点02 键参数——键能、键长与键角 4．下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　) A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．稀有气体一般难发生反应 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．O2比N2更容易与H2反应 5．能说明BF3分子中的4个原子在同一平面的理由是(　　) A．B—F键之间夹角为120° B．B—F键为σ键 C．3个B—F键的键能相同 D．3个B—F键的键长相等 6．碳、氮、氧、氢是地球上极为丰富的元素。 (1)氢气分子的形成过程示意图如图，请据图回答相关问题。 氢气分子的形成过程示意图 H—H键的键长为_____________，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是_________________。  (2)下列说法正确的是___________。  A．一个氢气分子中含有一个π键 B．由①到④，电子在核间出现的概率增大 C．由④到⑤，必须消耗外界的能量 D．一个氢气分子中含有一个σ键 (3)CO和N2分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有___________，CO、N2的结构可表示为C≡O、N≡N，相关化学键的键能如表：(单位kJ·mol-1)  物质 化学键 单键 双键 三键 CO 351 745 1071.9 N2 193 418 946 结合数据说明CO比N2活泼的原因_______________________________________________。  (4)某有机物的结构式如图所示，则分子中有_______个σ键，______个π键。  (5)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的—个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生反应的热化学方程式为N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1038.7 kJ·mol-1。若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有___________mol。  考点03 多样的分子空间结构 7．以下分子或离子的结构为正四面体形且键与键夹角为109°28′的是(　　) ①CH4　②SiCl4　③CH3Cl　④P4　⑤SO A．①②④　　　　 B．①②③④⑤ C．①② D．①②⑤ 考点04 价层电子对互斥模型 8．(1)计算下列分子或离子中带“·”原子的价电子对数。 ①CCl4_______ ②BeCl2_______ ③BCl3_______ ④PCl3_______ (2)计算下列微粒中带“·”原子的孤电子对数。 ①H2S_______ ②PCl5_______ ③BF3_______ ④NH3_______ (3)用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的立体构型。 ①H2Se________；②NH________；③BBr3________；④CHCl3________；⑤SiF4________。 考点05 利用价层电子对互斥模型判断分子或离子的空间结构 9．下列分子的VSEPR模型与分子的立体构型相同的是(　　) A．SiCl4 B．SO C．SOCl2 D．SeO2 10．我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)Cl(用R代表)，经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。从结构角度分析，R中两种阳离子不同之处为(　　) A．中心原子的VSEPR模型 B．中心原子的价层电子对数 C．立体结构 D．共价键类型 11．(1)在BBr3分子中，Br—B—Br的键角是__________。 (2)羰基硫(COS)与CO2的结构相似，羰基硫(COS)分子的结构式为____________；光气(COCl2)各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型