4.3.1 离子键（课件）-【思维课堂】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）

第四章 物质结构 元素周期律 思维课堂 第三节 化学键 课时 1 离子键 学习目标 1.结合典型实例认识理解离子键的形成过程和形成条件； 2. 知道离子键、离子化合物的概念； 3. 能用电子式表示离子化合物的形成过程。 1. 加热至100℃时，水会沸腾变成水蒸气。这一变化过程中，外界提供的能量的作用是什么？ 2. 加热至2200℃以上时，水会分解。在这一过程中，外界提供的能量的作用是什么？ 3. 为什么使水分解需要加热到2200℃以上，而使水沸腾只需要加热到100℃？ 水分子之间存在相互作用，加热提供能量用来破坏水分子之间的作用力。 水分子内H和O之间也存在相互作用，加热提供能量用来破坏这种作用力使水分解。 水分子内H和O之间的作用力，远远大于水分子之间的作用力。 这种作用力称为化学键。 思考讨论 1. 定义： 化学键 2. 分类 离子键 共价键 非极性键 极性键 相邻的原子(或离子)间强烈的相互作用 3. 化学反应的实质： 旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 （吸收能量） （释放能量） 化学键 H2 Cl2 HCl HCl 什么是离子键和共价键呢？ 它们分别是通过什么作用形成物质的呢？ 从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？ e- Na Cl Na+ Cl- 不稳定结构 稳定结构 思考：在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ ①Na＋和Cl－间的相互吸引作用 ②电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用 吸引和排斥作用达到平衡 离子键 离子键 5 1. 概念: 带相反电荷离子之间的相互作用。 2. 成键粒子： 阳离子和阴离子 3. 成键本质: 静电作用 5. 离子键成键的原因: 4.成键元素： 活泼金属与活泼非金属元素 （静电吸引和静电排斥的平衡） H He Li Be …… B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra 原子间相互得失电子达到稳定结构，体系的总能量降低。 离子键 1. 定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 2. 常见的离子化合物： 离子化合物 ①活泼金属阳离子和活泼