1.1.4泡利原理、洪特规则、能量最低原理-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修2）

第一节 原子结构 第一章 原子结构和性质 第四课时 泡利原理、洪特规则、能量最低原理 科学史话——史上最惨物理天才 学习目标 1、认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则， 2、能写出1~36号元素基态原子的轨道表示式，初步学会运用模型解决实际问题。 能层数 K L M N O P Q n 能级数 1 2 3 4 5 6 7 轨道数 1 4 9 16 25 36 49 最多容纳电子数 2 8 18 32 50 72 98 n 2n2 n2 两个电子容纳在一个轨道里，也就意味着，它们的空间运动状态是相同的。为什么每个原子轨道中最多可容纳两个电子？ 一：电子自旋和泡利原理 1：电子自旋 1925年，乌伦贝克和哥德斯密根据实验事实提出假设：电子除了空间运动状态外，还存在一种运动状态叫自旋。 电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反，常用上下箭头（ “↑”“↓” ）表示自旋相反的电子。 （1）概念 （2）两种取向及表示方法： ①自旋是微观粒子普遍存在的一种如电荷、质量一样的内在属性 ②电子的运动状态由能层、能级、原子轨道和自旋状态四个方面共同决定电子能量与能层、能级有关，电子运动的空间范围与原子轨道有关 ③一个原子中不可能存在运动状态完全相同的2个电子 （3）补充说明： （4）应用：课本P15资料卡片 钠原子光谱 泡利原理、构造原理、物质的磁性、研究物质的性质等 银原子磁场分束 2：泡利原理 在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,且它们的自旋相反。这个原理被称为泡利原理（也称泡利不相容原理） 能级 s p d f 原子轨道数 1 3 5 7 最多容纳电子数 2 6 10 14 3：电子排布的轨道表达式 轨道表示式（又称电子排布图）是表述电子排布的一种图式 用方框（也可用圆圈）表示原子轨道，能量相同的原子轨道（简并轨道）的方框相连，箭头（↑↓）表示一种自旋状态电子。 如：氢和氧的基态原子 电子排布式、 轨道表示式为 ①概念 ②表示方法： 1s 2s 2p H ↑↓ ↑ O 1s ↑↓ ↑ ↑ H 1s1 O 1s22s22p4 原子轨道 简并轨道：能量相同的原子轨道 能级符号 电子对 ↑↓ 单电子：未成对电子 自旋平行 1、用□或〇代表一个原子轨