专题13 原子结构、核外电子排布和化学键（知识串讲+专题过关）-2022-2023学年高一化学上学期期中期末考点大串讲（人教版2019必修第一册）

专题13 原子结构、核外电子排布和化学键 【知识串讲】【归纳总结】 一、原子组成与结构 (1)构成微粒及作用 (2)微粒间的数量关系 ①阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。 ②阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。 (3)微粒符号周围数字代表的信息 二、核素和同位素 1．核素 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。氕、氘、氚这三种氢原子是氢元素的三种中子数不同的原子：(H)、(D)、(T)，它们质子数相同(1个)，核外电子数相同(1个)，核内中子数不同。(H)核内无中子，(D)核内有1个中子，(T)核内有2个中子。、、核内质子数相同，所以它们属于同一种元素。 (1)每一种核素都是一种原子，不同的核素是不同的原子。由于许多元素有多种原子，所以原子种数远远大于元素种数。 (2)在天然元素中，有许多元素有多种核素，也有部分元素只有一种核素。 2．同位素 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。 (1) “同位”是指几种核素的质子数(即核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一位置。 (2)同位素中的“同”含义广泛，包括质子数相同、电子数相同、元素符号相同等。 (3)同位素表明的是核素间的相互关系，显然互为同位素的不同核素属于同种元素。 (4)同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同。 (5)天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各同位素所占的百分数一般是不变的，即是一个定值。 3.元素、核素、同位素之间的联系 元素 核素 同位素 本质 质子数相同的一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子之间的互称 特性 只讲种类，不讲个数 化学反应中的最小微粒 化学性质几乎完全相同 决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 举例 H、C、N三种元素 、、三种核素 、、互为同位素 4.有关核素判断的易错总结 （1）原子得失电子形成的阴、阳离子中，质子数和电子数不相等，并且离子中也不一定含有电子，如H+就没有电子。 （2）并不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的，如中就不含中子。 （3）元素周期表中已列出了112种元素，但已发现的原子并不是112种，而是远大于112种。 （4）同位素与同素异形体所指的对象不同，前者指原子，后者指单质