专题04 电离方程式、电解质溶液的导电性-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）

专题04 电离方程式、电解质溶液的导电性 目录 一、热点题型归纳……………………………………………………………………………………………………1 【题型一】电解质相关概念辨析……………………………………………………………………………………1 【题型二】普通电离方程式书写……………………………………………………………………………………2 【题型三】自偶电离方程式书写……………………………………………………………………………………3 【题型四】其他电离方程式书写……………………………………………………………………………………4 【题型五】电解质溶液的导电性……………………………………………………………………………………5 【题型六】电解液中的电荷守恒……………………………………………………………………………………6 二、最新模考题组练…………………………………………………………………………………………………7 【题型一】电解质相关概念辨析 【典例分析】 【典例1】己知：①Al（OH）3的电离方程式为：H++AlO2－+H2OAl（OH）3Al3++3OH－；②无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl32Al3++3Cl－；③PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONaNa2SO4+（CH3COO）2Pb。下列关于Al（OH）3、AlCl3、（CH3COO）2Pb的说法正确的是（ ）。 A．均为强电解质 B．均为弱电解质 C．均为离子化合物 D．均为共价化合物 【提分秘籍】 1．电解质和非电解质 2．电解质的强弱与物质类别的关系 （1）强电解质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等 ②强碱：KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2、［Ag（NH3）2］OH等 ③绝大多数盐：CaCO3、AlCl3、KClO3、BaSO4、NaHCO3等 ④金属氧化物：Na2O2、MgO、CaO等 （2）弱电解质 ①弱酸：H2S、H2CO3、H2SO3、CH3COOH、HF、HCN等 ②弱碱：NH3·H2O、Al（OH）3、Cu（OH）2、Mg（OH）2、Fe（OH）3等 ③极少数盐：Fe（SCN）3、（CH3COO）2Pb等 ④水 【变式演练】 1．（2022·丹东高三上学期11月模拟）HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒剂。已知熔融状态下的HgCl2不能导电，但HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述中正确的是（ ）。 A．HgCl2属于离子化合物 B．熔融状态下的HgCl2中存在Hg2+ C．HgCl2中只存在共价键 D．HgCl2中可能含有离子键 2．一元中强酸次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，下列说法正确的是（ ）。 A．次磷酸的电离方程式为H3PO23H++PO23－ B．次磷酸中P的化合价为+1 C．NaH2PO2是酸式盐 D．NaH2PO2溶液显弱酸性 3．（2022~2023上海闵行区高三上学期期中）双氧水是二元弱酸，则下列有关化学用语使用正确的是（ ）。 A．H2O2的电子式： B．双氧水的电离方程式为H2O2H++HO2－ C．16O22－离子中，质量数之和是电子数之和的两倍 D．将双氧水溶液加热升温后，溶液pH一定减小 4．（不定项）氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）。 A．1mol·L－1 HCN溶液的pH约为3 B．HCN易溶于水 C．10mL 1mol·L－1 HCN溶液恰好与10mL 1mol·L－1NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 【题型二】普通电离方程式书写 【典例分析】 【典例2】（2019·北京高考）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（ ）。 A B C D NaClNa++Cl－ CuCl2Cu2++2Cl－ CH3COOHCH3COO－+H+ H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）ΔH＝－183kJ·mol－1 【提分秘籍】 1．电离方程式的书写规则 （1）强酸、强碱和大部分盐书写时用“”连接，如H2SO42H++SO42－、NaOHNa++OH－、NaClNa++Cl－。 （2）弱酸、弱碱、水书写时用“”连接，如CH3COOHCH3COO－+H+、NH3·H2ONH3+H2O、H2OH++OH－ （3）酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水