1.1.1 原子结构（教学课件）-【上好课】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）

第1节 原子结构 第1课时：能层与能级 基态&激发态 原子光谱 第一章 人教版 高二年级 选择性必修二 能层与能级 01 基态&激发态 原子光谱 02 CONTENTS 目录 新课导入 能层与能级 PART 01 能层与能级 原子 原子核 核外电子(-) 质子(+) 中子(不带电） 核电荷数(Z)= 核内质子数= 核外电子数 质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) 【思考･讨论】 回忆原子相关知识 01 能层与能级 钠的原子结构示意图 最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个） 次外层电子数最多不超过18个； 倒数第三层不超过32个。 问题1 核外电子有什么排布规律？ 01 能层与能级 玻尔模型 电子只能在原子核外具有特定能量的“壳层”中运动。 能层： 就是电子层。 1）能层 核外电子总是尽量先排满能量最低、离核最近的电子层。 然后才由里往外，依次排在能量较高电子层。 失电子总是先失最外层电子。 01 能层与能级 请填写下表，并将各能层按能量由低到高排序。 能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 最多可容纳电子数 K L M N O P Q 2 8 18 32 50 72 98 1、第n层最多可容纳的电子数为2n2 2、将能量按从低到高排序为： E(K)＜ E(L)＜ E(M)＜ E(N)＜ E(O)＜ E(P)＜ E(Q) 即离原子核越近，能量越低。 能层越高，电子层的能量越高 01 能层与能级 2）能级： 多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同。 还可以把一个能层分为不同能级。 能级符号按照s、p、d、f、g……排序 1.任一能层的能级总是从s开始。 2.能级符号前面用数字表示能层序数。 【例】：K层中只有1s能级，L层中有2s和2p能级 能级数=能层序数 01 能层与能级 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 s、p、d、f能级可容纳的最多电子数分别为2、6、10、14，依次为奇数数列1、3、5、7的二倍。 【思考】 s、p、d、f能级分别最多可容纳多少电子？3d、4d、5d所容纳的电子是否相同？ 01 能层与能级 第五能层最多可以容纳多少个电子？分别容纳在哪些能级中？各能级最多容纳多少个电子？ 第五能层最多可以容纳的电子数： 2×52 ＝ 50 分别容纳在5s、5p、5d、5f、5g五个能级中。 各能级最多容纳的电子数为： 5s能级 2×1=2 5p能级 2×3=6 5d能级 2×5=10 5f能级 2×7=14 5g能级 2×9=18 总计50个电子，与前面能层的计算结果相同。 【思考】 01 基态&激发态 原子光谱 PART 02 基态&激发态 原子光谱 一些生活中的光现象 霓虹灯 激光 02 基态&激发态 原子光谱 1）原子光谱的产生 处于能量最低状态的氢原子。 激发态 K L M N 能量 基态 基态原子吸收能量，电子会发生跃迁，由于电子跃迁，原子处于比基态能量高的状态，形成激发态原子。 当电子从较高能量的状态跃迁至较低能量的状态，乃至基态时，会释放能量。 基态氢原子： 02 基态&激发态 原子光谱 光 K L M N 光是电子跃迁释放能量的重要形式之一。 1）原子光谱的产生 02 基态&激发态 原子光谱 不同原子的电子发生跃迁时可以吸收不同的光，用光谱仪可以摄取各种原子吸收光谱。 锂、氦、汞的吸收光谱 1）原子光谱的产生 02 基态&激发态 原子光谱 不同原子的电子发生跃迁时可以发射不同的光，用光谱仪可以摄取各种原子的发射光谱。 锂、氦、汞的发射光谱 1）原子光谱的产生 02 基态&激发态 原子光谱 各种原子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。 锂、氦、汞的吸收光谱 锂、氦、汞的发射光谱 1）原子光谱的产生 02 基态&激发态 原子光谱 2）原子光谱的应用 He 氦 ① 发现新元素 02 基态&激发态 原子光谱 ② 检验元素 不同元素的焰色试验 2）原子光谱的应用 02 基态&激发态 原子光谱 研究原子结构的方法——原子光谱 生活中的光现象 烟花 激光 LED灯 02 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)能层就是电子层，包含不同的能级(　　) (2)能层越高，离原子核越远(　　) (3)ns、np、nd最多容纳的电子数均为2(　　) (4)每一能层均包含s、p、d、f能级(