1.1.2 构造原理与电子排布式（教学课件）-【上好课】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）

第1节 原子结构与性质 第2课时：构造原理与电子排布式 第一章 人教版 高二年级 选择性必修二 构造原理 01 电子排布式 02 CONTENTS 目录 构造原理 PART 01 构造原理与电子排布式 要求熟练书写1～36号元素名称及元素符号 01 构造原理与电子排布式 1.构造原理 ——核外电子的填充规律 以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。 绝大多数原子核外电子的填充顺序符合构造原理中的能级顺序。 能层 每一行对应一个________。 能级 每个小圈表示一个________。 连线方向：表示_____________________。 电子填入能级的顺序 01 构造原理与电子排布式 4f 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 6d 5d 4d 3d 5f 1s；2s 2p；3s 3p； 存在着能级交错 构造原理规律： 1s---2s---2p---3s---3p--4s--3d—4p--5s--4d---5p---6s 4s 3d 4p；5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 01 构造原理与电子排布式 E(4s)＜E(4p)＜E(4d)＜E(4f) 1.构造原理 相同能层： 同类能级： E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s) 从第三能层开始，不同能层的能级出现“能级交错”现象。 能级交错： 随核电荷数的递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。 电子填充是按3p→4s→3d的顺序 而不是按3p→3d→4s的顺序 01 构造原理与电子排布式 能层序数大，但能级的能量不一定高。部分能级有交错现象。 [思考] 为什么K原子的原子结构示意图不是 ,而是 ? K原子在排满第二层后，先排布3s、3p能级，3d能级能量高于4s能级，故最后一个电子排入4s能级而不是3d能级,所以它的原子结构示意图是 。 01 电子排布式 PART 02 电子排布式 2.核外电子排布表示方法 1) 电子排布式 用能级、各能级上的电子数来表示，并按照能层从左到右的顺序排列的式子 电子填满了一个能级， 开始填入下一个能级。 N 原子的电子排布式 电子数 能级符号 填充 能级序数 02 电子排布式 1) 电子排布式 从 H 到 C 的基态原子电子排布式如下:  1s1→1s2→1s22s1→1s22s2→1s22s22p1→1s22s22p2  氢　氦　　锂　　铍　　　 硼　　　 碳 【适用范围】 基态原子、简单离子 O2-：先写O原子的电子排布式为1s22s22p4 再_________，所以O2-的电子排布式为_________。 先写原子的电子排布式 →再考虑得失电子的情况。 1s22s22p6 得2个电子 02 1、写出 氮原子、氧原子、钠原子、氯原子、钠离子、氯离子、硫离子的电子排布式。 1s22s22p3 1s22s22p63s23p5 1s22s22p4 1s22s22p63s1 课堂练习 1-36号元素基态原子的电子排布式 原子序数 元素名称 元素符号 电子排布式 K L M N O 1 氢 H 1s1 2 氦 He 1s2 3 锂 Li 1s2 2s1 4 铍 Be 1s2 2s2 5 硼 B 1s2 2s22p1 6 碳 C 1s2 2s22p2 7 氮 N 1s2 2s22p3 8 氧 O 1s2 2s22p4 Images 변경방법 이미지를 선택(더블클릭)합니다 메뉴 [그림도구] – [서식] 클릭합니다. [그림바꾸기]를 클릭합니다. 원하시는 이미지를 선택 [열기] 클릭합니다. 13 原子序数 元素名称 元素符号 电子排布式 K L M N O 9 氟 F 1s2 2s22p5 10 氖 Ne 1s2 2s22p6 11 钠 Na 1s2 2s22p6 3s1 12 镁 Mg 1s2 2s22p6 3s2 13 铝 Al 1s2 2s22p6 3s23p1 14 硅 Si 1s2 2s22p6 3s23p2 15 磷 P 1s2