第三章 水溶液中的离子反应与平衡 A卷 基础达标卷-【金卷1号】新教材2022秋高中化学选择性必修1单元检测AB卷（人教版2019）

衡向右移动，所以△H>0,A项正确：恒温缩小体积，平衡不移动， 答案：(1)放热(a-b)k·mol-1(2)926496.4(3)02+ 但c(H2)增大，B项不正硝；升温，心正和還都增大，C项不正确。 11.D[氢气的燃烧热与液态水对应，A项错误：铝热反应为放热反 4HC1450 =2C12十2H2O放出热量31.4kJ CuCl2 应，△H0,根据盖斯定律，将热化学方程式进行叠加得△H4 △H?一△H,0,则△H3<△H?,B项错误，D项正确：对 19.解析：L.(1)①根据c=1000四可解得98%的浓硫酸的c1= 于一个确定的反应，△H与反应物的量无关，C硕错误 M 12.AD[该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2 18.4mol·L1。需要配制的稀硫酸c2=0.5mol·L-1,因实 乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，二者为等效平衡， 验室无450mL的容量瓶，需选用500mL进行配制，因此V2 平衡时对应各组分的转化率相同，A正确；二者为等效平衡，平 500mL=0.5L。根据溶液稀释前、后溶质物质的量不变可得 衡时乙中c(I)是甲中的2停，平衡时乙中颜色更深，B错误 c1V1=c2V2,将数据代入即可求得V1=13.6mL。 者为等效平衡，反应物转化率相同，乙中参加反应I2的是甲中 ②根据溶液稀释的过程可知需要的主要实验仪器有烧杯、量 的2倍，乙中的热量变化是甲中的2倍，C错误：平衡时氢气的 简、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管 浓度为0.008mol·L1,则： (2)①由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌器。 H2(g)+2(g)≌2HI(g) ②需要使用温度计测量反应前酸溶液的温度、反应前碱溶液的 开始浓度/(mol·L1)0.01 0.01 0 求度和发生中和反应后最高温度，共需要三次。③量取稀硫酸 变化浓度/(mol·L1)0.002 0.002 0.004 的体积时仰视导致量取的稀硫酸体积增大，反应放出的热量偏 平衡浓度/(mol·L1)0.008 0.008 0.004 多，故测得中和热数值偏大。实验装置保温、隔热效果差和分 0.0042 多次把氢氧化纳溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，都会导致热量 故该温度下该反应的平衡常数K=0.008X0.008 =0.25,D正确。 损失大，从而导致测量的中和热偏小 Ⅱ.从化学键角度来计算反应热，Q=反应物的键能之和一生成 13.D[无论反应是否达到平衡状态，NH的体积分数都是号 ,故 物的键能之和=945kJ·mol-1+3×436kJ·mol-1-6X C错误。T2时c(NH)、c(CO,)都是T时的2倍，容器的容积 391kJ·mol1=-93kJ·mol 又恒定不变，所以T2时转化的H2 NCOONH是T1时的2倍， 答案：I.(1)①13.6②玻璃棒 500mL容量瓶胶头滴管 D正确。若T2>T1,则该反应的△H>0,若T2<T1,则该反应 (2)①环形玻璃搅拌器②3③B 的△H0,A错误；N2和该反应的生成物与反应物都不反应， 93 反应容器又恒容，故向容器中充入N2,H2 NCOONH4的量不发 20.解析：(1)分析图象可知，与实险相比，实险b到达平衡时总压 生变化，B错误。 强变大，说明平衡逆向移动，又由于实验b达到平衡的时间缩 14.C[燃烧各1molC2H、C3H。、CH3,反应③放热最多，A项 短，说明化学速率变大，考虑到该反应是放热反应，故是升高温 正确：反应①②③各生成1molC02时，分别放热705.5kJ 度所导致的。 683kJ、634.75k,则放出相等的热量时反应①产生的C)2最 (2)①在实验甲中，若2min时测得反应放出的热量是4.2kJ 少，B项正确：根据盖斯定律，①+③一②×2得C,Hg(g)十 0.1mo 一定条件 则消耗二氧化硫0.1mol,故0~2min内(S0)=1X2min C,H(g)- 2C3H.(g)△H=+148kJ·mo1-1,反应 中消耗1 mol Ci Hs(g),吸热148kJ,C项错误：“烯烃歧化”反应 =0.05mol·L-1·min1。②实验乙中各物质的平衡浓度：( 是吸热反应，断裂反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物 (S02)=(0.20-0.16)mol·L1=0.04mol·L C(NO2)= 中的化学键放出的能量多，D项正确。] (0.80-0.16)mol·I.=0.64mol·L.,c(N0)=c(S03)= 15.BD[根据2CO(g)+O2(g) =2C02(g) △H=-566kJ· 0.16mol·L1,则平衡常效为 mol1,则1 mol CO完全燃烧，放出热量为283kJ,A错误；已 K-0.16 mol Lx0.16 mol