第三章 水溶液中的离子反应与平衡 B卷 能力提升卷 -【金卷1号】新教材2022秋高中化学选择性必修1单元检测AB卷（人教版2019）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 B卷 能力提升卷 测试时间：90分钟满分：100分 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.该物质溶于水能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是 A.液溴 B.干冰 C.蔗糖 D.硫酸钡 2.下列各种情况下能大量共存的离子组为 A.pH=7的溶液中：Fe+,CI、Na、NO B.由水电离出的c(H)=1×103mol/L的溶液中：Na、CO、CI、K C.pH=1的溶液中：NH,CIMg2+、SO D.无色溶液中：A13+、HCOI厂，Ca+ 3.25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶 如 液、④pH=5的NHNO溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A.1:10:1010:10 B.1:5:5×10°：5×108 C.1:20:1010:10 D.1:10:10:10 4.室温下，将1.000mol·L盐酸滴入20.00mL1.000mol·L氨水 30 尔钠 中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。 14 温度变化曲线 下列有关说法正确的是 A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×1014mol·L 1 B.b点：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CI) pH变化曲线 C.c点：c(CI)=c(NH) 0 15 0 D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·HO电离吸热 KHI.V/ml 5.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ( ) ①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与 Na,SO,溶液反应④0.1mol·LHNO2溶液的pH=2.1 n A.①②③ B.②③④ C.①④ D.①②④ 6.在如图所示的一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mol/L的HC1溶液，其液面恰好在5mL刻 0 度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需 5 郑 NaOH溶液的体积 A.大于20mL B.小于20m C.等于20mL D.等于5mL 7.从植物花汁中提取的一种有机物HIn,可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)25 、一H+十In(黄色)，对上述平衡解释不正确的是 坏 A.升高温度平衡向正方向移动 B.加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色 T C.加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 D.加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 翻 8.下列有关AgC1沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是 A.AgCI沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B.AgC1难溶于水，溶液中没有Ag和CI C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加人NaCl固体，AgCI沉淀的量增加 9.25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是 A.溶液的pH B.醋酸的电离平衡常数 蕾 C.溶液的导电能力 D.醋酸的电离程度 加水童 25 10.已知Pbl2的Kp=7.0×10°，将7.5×103mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2：1体积 混合，则生成Phl2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 () A.8.4×10- B.5.6×10- C.4.2×10-4 D.2.8×10-4 二、选择题（本题共5小题，每题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4 分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1mol·L的溶液，在室温下前两种溶液 的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则 ( ) A B C D 碱性 AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH 酸性 HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD 12.已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下： 化学式 Zn(OH), ZnS AgCl Ag2S MgCO Mg(OH)2 溶度积 5×10-17 2.5×10 22 1.8×10-10 6.3×1050 6.8×106 1.8×10-m 根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是 A.2AgCl++Na2 S=2NaCl++Ag2S B.MgCO,+H.O--Mg(OH):+CO. C.ZnS+2H2O—Zn(OH)2+HS↑ D.Mg(HCO)2+2Ca(OH)2-Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O 13.根据下列图示所得出的结论不正确的是 10.0 2.0 0.80 12.0 (-T-1ow)/(OH) 8.0 10.0 0.6