第四章 化学反应与电能 A卷 基础达标卷-【金卷1号】新教材2022秋高中化学选择性必修1单元检测AB卷（人教版2019）

和溶液的pH，求出c(OH-)=1.0×10-8mol·L-^1；(5)滴定曲线 第四章化学反应与电能 的起点pH=1，当氢氧化钠溶液的体积为20.00mL时pH=7，且 在20.00mL前后很小的区间内发生突变 答案：⊥NaCO…+H。0==NaHCO∘+NaOHNa_2CO_3+A卷基础达标卷 CaSO_4=CaCO2+NaSO_4（2)逆反应方向酸3）< ：1.A[铜，银属于不活泼金属。不能与稀H_2SO_1发生自发反应， （4)1×10-8mol·L-^1（5）如图 _故B.C不能构成原电池：Zn比氢活泼，A中能够形成闭合回路， pHA 3-……………………。而|却不能形成闭合回路；- 2.B[由离子反应方程式可知，设计的原电池中Fe为负极，不与 ?-电解质溶液反应的导体为正极，含Fe^3+的溶液为电解质溶液，故 B项可行。 ，3.B 0°—20°―40vimL，4.C[放电时，正极发生还原反应：NiOOH＋H_2O+e-—Ni （OH）_2+OH-，故A正确；为了防止MH被氢离子氧化，镍氢电 [对突跃大小不作要求，曲线必须过点(0，1)、(20，7)曲线须在H)_2±OH-，故A正确；为了防止MH被氢离子氧化，镍氢电 pH=13以`池中电解液为碱性溶液，即可用KOH作电解液，故B正确；充电 19.解析：(1)若没有A中的安全管，当A中产生气体时，会因装置时，负极作阴极，阴极发生还原反应：M＋H_2O＋e-—=MH＋ 力过大发生危险。反之，有安全管存在，OH^―，故C错误；M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合 完全管中的液面会上升，使A瓶中压力稳三中压力过大时，氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高，故D正确 （2)由题意知，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，NaOH溶5该电池工作时，Zn应为负极，失去电子，故A正确。原电池 液应放入碱式滴定管中，可使用酚酞作指示剂，滴定至终点时正极发生得电子反应，即还原反应，故B正确电子应由原电池 溶液由无色变为浅红色的负极流出，通过外电路流向正极，故C错误。由于Zn失去 （3)已知盐酸的总的物质的量为c_1mol·L-^1×V_1×10-^3L=2mol电子时，自身消耗的质量为65g，则失去0，2mol电子，理 c_1V_1×10-^3mol，NH_3反应完后剩余的盐酸用NaOH标准溶液论上消耗6.5g，故D正确。 滴定，可求出剩余的盐酸为c_2×V_2×10-^3mol，由NH_3＋HCl6.C[由图像可知该原电池反应原理为Zn＋Cu^2+—Zn^2+＋Cu。 __NH.cl可求出NH_。的物质的量。进而求出ωgX中的含二Zn比Cu活泼，则Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还 原反应，故A错误；阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过， 氨量，即一1_1二c3y_2)△10-×17×100%。则两池中c(SO-2)不会改变，故B错误：甲池中电极反应式为Zn -2e-—→Zn2+，乙池中电极反应式为Cu^2+＋2e-—→Cu。Zn^2+ （4)若装置气密性不好，会有NH_3外逸，而不被HCl吸收，则剩过阳离子交换膜进入乙池中，由于Zn的摩尔质量比Cu大，则 余的HC1的物质的量会增多，消耗NaOH增多，即c_2V_2的值增乙池溶液的总质量增加，故C正确；由于阳离子交换膜只允许阳 大，由(3)甲计算式的知数的的度使用棕色滴定管的目的是防离子和水分子通过，则阴离子并不能通过交换膜，故D错误 止AgNO_3^分解而影响实验结果；由AgCrO，的溶度积常数BA项是电解硫酸铜溶液，阳极上氢氧根离子失电子发生氧 的溶及积的数⊙化反应，阴极上铜离子得到电子析出铜，电池反应为2CuSO_4＋ ×10-12，c(Ag+)=2.0×10°mol·L，可求出 Ks_φ=1.12×10=2-(Δ2o不；由Ag2CrO_4的溶度积常数7BA项是电解硫酸铜溶液，阳极上氢氧根离子失电子发生氧 c(CrO_1-)=-A+5=三三1mol·L-^1=2.8×10-32H_2O==2Cu+O_2↑+2H_zSO_4，故错误；B项阳极是铜失电子， c^2(Ag+）（2.0×10~～阴极是溶液中的氢离子得到电子发生还原反应，电池反应为Cu mol·L-^1。＋+2H_2O=-Cu(OH)_2↓+H_2个，故正确；C项阳极是铜失电子， （6)样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1·6﹔3，可写出化阴极是溶液中氢离子得到电子发生还原反应，电池反应为Cu＋ 了为2_3)6，由化合物中正负化合价代数和为0计 身，NH_3整体为0价，氯为-1价，故Co为＋3价，从而推出制H_2SO_4=CuSO_4+H_2↑，故错误：D项中阳极是铜失电子，但 备X的化学方程式为2CoCl_2+2NH_4Cl＋10NH_3+H_2O_