滚动检测卷(二)-【金卷1号】新教材2022秋高中化学选择性必修1单元检测AB卷（人教版2019）

20.解析：(1)纯水在T℃时，pH=6,即c(H+)=c(OH)=10-i!9.D[①NH,CI与ZnCl2溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除 mol·L1,可知Kw=1012,1mol·L.-l的NaOH溶液中 锈剂，与水解有关：②用NaHCO3与Al2(SO1)3两种溶液相互促 c(OH)=1mol/L,故溶液中c(H+)=1012mol/L,又由于由 进水解生成二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与水解有关：③草木灰 水电离出的c(OH)等于溶液中的c(H),即c水电离(OH厂)= 与铵态氨肥相互促进水解，不能混合施用，与水解有关：④实验 c(H+)=10-12mol·L. 室盛放碳酸钠溶液，水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成 (2)碳酸钠的水解反应分步进行，以第一步为主，强碱弱酸盐水 硅酸钠，具有粘合性，则试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关； ⑤加热蒸干CuCl2溶液，CuCl2水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸 解使溶液呈碱性，由水电离出的c(OH)取决于溶液中的 为挥发性酸，则最后得到Cu(OH)?固体，与水解有关；⑥Cl2能 c(OH),c(OH)=1073 mol.L 氧化Fe2+生成Fe3+而没有引入杂质，但与水解无关，故只有⑥ (3)稀释相同倍数，HX的pH变化量比醋酸的小，酸性较弱，电 无关。 离平衡常数较小。 10.B[由于酸性HCN>HCO3,则CN-与H,CO3反应产物应为 (4)强碱弱酸盐对应的酸的酸性越弱，其水解程度就越大，PH 越大，弱酸的电离平衡常数越小。H2CO3的K,大于K HCO,,A错误；KSCN与FcCl3反应的本质是Fe3+和SCN (HCN),K?小于K(HCN),因此向NaCN溶液中通入少量的 的作用，增大C1一浓度对反应无影响，平衡不移动，B正确：将疏 CO2,产物应是NaHCO。 酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2,溶液变黄色，有可能是因 (5)溶液中存在电荷守恒：c(CH,COO)+c(OH)=c(Na) 为H,O2将Fe2+氧化，也可能是因为HNO3的氧化性，C错误： 十c(H+),有c(CH:COO)一c(Na)=c(H+)-c(OH)= 由Kp(AgCI)=1.8×10-10:Kp(Ag2CrO,)=2.0×1012可 9.9×10-7mol·L1。通过电离平衡常数的表达式可知 知，AgCl的浊液中c(Ag+)=√1.8X10而，Ag2CrO1的浊液 c(CH COO)/c(CH COOH)=K(CH COOH)/(H)=18. 中c(Ag+)=2×2.0×1012,则AgCI的溶解度比Ag2CrO 答案：(1)10-12 的溶解度小，D错误。 (2)CO号-+H20=HCO2+OH-10-3 11.C[因压强越大，化学反应速率越快，因此A项中对应压强为 (3)小于稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比 2时达到平衡所需的时间应短一些，故A错误；随温度的升高 CH3COOH的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小 平衡将逆向移动，反应物氮气的转化率应减小，故B错误：使用 (4)①Naz CO3>NaCN>CH:COONa②NaCN+H2O+CO2 催化剂后化学反应速率应加快，因此有催化剂时达到平衡所需 -HCN+NaHCO 要的时间应短一些，D错误。] (5)9.9×10-7 18 12.AC[X的pH为1，小于7，呈酸性，A正确；Y的pH为7，所 以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氟化纳的溶液也是 滚动检测卷（二） 中性的，B错误：Z的pH为10，大于7，呈碱性，而碳酸纳溶液显 碱性，C正确；Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石 1.A[100℃时，该溶液中c(H+)=1×10-mol·L1,c(OH) 蕊试液变蓝，D错误。 =1×105mol·L1,c(H+)c(OH),故该溶液显碱性。] 13.BD[某些强酸的酸式盐如NaHSO,溶液的pH<7,A错误： 2.C 「A.酷酸是弱电解质，存在电离平衡CH COOH pH=4.5,c(H+)=10-4.3mol·L,pH=6.5,其c(H+) CH-COO+H十，加入醋酸钠，使溶液中的c(CH3COO)增大， 106.5mol·L1,c(H+)是100倍的关系，B正确；同浓度的 电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故不正确。B.25℃时，等 CaCl2和NaCl溶液中，c(CI-)不同，则AgCl固体置于CaCl2和 体积等浓度的硝酸与氨水完全反应生成NH,NO3,NH,NO是 NC】溶液中溶解平衡左移程度是不同的，则两溶液中银离子浓 强酸弱碱盐，NH发生水解，溶液呈酸性，PH<7,故不正确。 度也不相同，C错误；混合溶液显酸性，则c(H)>c(○H),根 C.H2S是弱电解质，部分电离，而NzS是强电解质