期末综合评价卷(一)-【金卷1号】新教材2022秋高中化学选择性必修1单元检测AB卷（人教版2019）

动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，△H<0」 但c(Na)远大于c(H+),故B错误：M点pOH=b,N点pH ②该反应的正反应为气体分子数诚小的放热反应，提高CO的 b,由于M,点的OH一浓度等于N点H+的浓度，对水的电离程度 转化率可采取的措施有：增大压强、降低温度、增大H2的浓度。 抑制能力相同，所以两，点水电离程度相同，故C正确：M,点和N ③实际生产中，反应的条件控制在250℃，1.3×10'kPa左右， ,点，因为pOH一H,所以溶液中离子浓度相同，导电能力也相 选择此压强的理由是：在250℃、此压强下，转化率比较高，再 同，故D错误。 增加压强转化率增加不大，但对设备的要求会更高，生产投资}7.C 「根据所给图示，没有外加电源，因此该方法不是利用电解池 更高。 原理，而是利用原电池原理，故A错误：该方法称为栖牲阳极的 答案：(1)2CHOH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) 阴极保护法，故B错误：镁比铁活泼，因此镁做负极，铁做正极 △H=-1453kJ·mol- (2a-24.5)kJ·mol-1 故C正确：镁做负极，发生的电极反应式为Mg十2OH一2e (2)①<由图像可知，升高温度，CO的转化率降低，平衡逆向 =Mg(OH)2,故D错误。 移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，△H<0②增 8.C[增加氧气的浓度，正反应速率瞬间变大，随着反应进行，正 大压强，增大H,浓度，降低温度③在250℃、此压强下，转化 反应速率逐渐减小，逆反应速率随着生成物浓度不断增大而增 率比较高，再增加压强，转化率增加不大，但对设备的要求会更 大，最终达到新的平衡，故A正确；增大压强，正、逆反应速率同 高，生产投资更高 时增大，因为反应物中气体的物质的量大，所以对正反应速率影 19.(I)(1)2△H1+△H2 响更大，随着反应的进行，正反应速率逐渐降低，逆反应速率逐 (2)H2S(g)+202(g)-SO(aq)+2H (aq) 渐增大，正、逆反应速率相等时达到新的平衡，故B正确；升高温 △H=-806.39kJ·mol1 度时，正、逆反应速率瞬间同时增大，从图像中看，逆反应速率不 (Ⅱ)(3)1×10-3(4)0.36<（Ⅲ）(5)B(6)0.44 是瞬间增大的，故C错误：加入催化剂，使得正、逆反应速率同时 20.解析：(1)①H2(g)+1/2O2(g)—H20(g)△H=-241.8 增大，且对正、逆反应速率的影响是相同，所以正、逆反应速率始 kJ/mol,2CH(g)+3/20,(g)= =CO(g)+2H2O(g)△H 终相等，平衡不移动，故D正确。] 564.3kJ/mol,根撼盖斯定律，②一3×①计算得到：CH(g) 9,D[因为容器是恒容的，且反应遵循质量守恒定律，所以整个反 +H2O(g)-CO(g)+3H2(g),△H=161.1kJ·mol-1: 应过程中，气体的密度始终保持不变，图像表示有误，且也不能 (2)①断裂化学键吸收能量一形成化学键放出能量=413kJ/ 说明反应达到平衡状态，故A错误；△H=E生 一E反，△H不随时 mol×4+745kJ/mol×2-(436kJ/mol×2+1075kJ/mol×2) 间的变化，但会随着化学计量数的变化而变化，所以焓变不变不 =120kJ: 能说明已达到平衡，故B错误；化学反应平衡应该是正逆反应速 ②从图像中可看出，900℃时，C)、H2的产率已经很高，若继续 率相等，而图中表示的都是正反应速率，所以不能说明反应平 升高温度，会增加能源消耗，同时产率增幅不大，故迭择900℃ 衡，故C错误：如果正反应速率大于逆反应速率，则N2O,的转化 是最经济实用的： 率不断增大，当N2O的转化率不变，说明正逆反应速率相等，也 ⊙ 催化剂 说明了化学反应达到平街，故D正确。 CH(g)十C2(g) 高 2C()(g)+2H2(g 10,D[根据反应方程式，反应前后气体物质的量减小，因此熵减 起始浓度(mol/L)0.5 1 0 0 小，故A错误；根据能量的变化图，反应物总能量小于生成物的 转化浓度(mol/L)0.25 0.25 0.5 0.5 总能量，即此反应属于吸热反应，△H=(E1一E2)kJ·mol 平街浓度(mol/L)0.25 0.75 0.5 0.5 故B错误；该反应的活化能为E1,故C错误；因为此反应是吸 所以其平衡常数为(0.52×0.52)/(0.25×0.75)=1/3： 热反应，因此反应物分子键能总和大于生成物分子的键能总 (3)①由于CO参与，易使催化剂中毒；②该反应是气体体积缩 和，故D正确。] 小的放热反应，故促进反应向正反应方向进行，应选择低温 !11.D[Ni(CO),的沸点为42.2℃，反应温度大于沸点，便